【題目】有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是（ ）
A.②③⑤
B.②③⑦
C.②③⑧
D.②③⑦⑧

【答案】C
【解析】解：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是②乙烯③乙炔⑤甲苯⑧聚乙炔；能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有②乙烯③乙炔⑧聚乙炔，所以既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是②③⑧， 故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是 ．
（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是（填A(yù)、B、C、D或E）．
②B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）．
③B點(diǎn)（填“大于”或“小于”） D點(diǎn)的pH，主要原因是 ．
（3）丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是

A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

C．萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏

D．為保證分流漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B. 金屬性：Rb>K>Na>Li

C. 和酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金屬性強(qiáng)于Na

D. Rb不易與水反應(yīng)放出H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬元素的表述正確的是(　　)

A. 堿金屬是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素B. 從上至下單質(zhì)金屬性逐漸減弱

C. Li、Na、K單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中D. Li、Na、K燃燒均生成過(guò)氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在該反應(yīng)中還原劑為 ， 還原產(chǎn)物為
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量）．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．（假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液Y中通入過(guò)量CO2的離子方程式為、 ．
（2）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+ ， 可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．
（3）列舉氧化鋁的工業(yè)用途之一 ．
（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是 ．
（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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