【題目】國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量）．某化學(xué)興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)．（假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）

【答案】解：設(shè)10ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為 x，則：

CH3COOH+

NaOH═CH3COONa+H2O

60

40

X

7.5g×4%

=
解之得：x=0.45g
則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml，
答：該食醋的總酸含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)．
【解析】發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，根據(jù)方程式計算10mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量，可以得到總酸含量進(jìn)而判斷是否符合標(biāo)準(zhǔn)．

練習(xí)冊系列答案
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（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是 ．
（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點，分別是（填A(yù)、B、C、D或E）．
②B點的主要溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）．
③B點（填“大于”或“小于”） D點的pH，主要原因是 ．
（3）丙組同學(xué)預(yù)測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式： ．

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【題目】下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是

A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑

C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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【題目】下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（ ）
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B.HCl
C.CH2=CH2
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【題目】下列各項操作中，錯誤的是

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B．進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

C．萃取分液前需對分液漏斗檢漏

D．為保證分流漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
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