15．下列敘述正確的是（　　）
A．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)
B．在反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
C．一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原
D．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

分析 A．兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，其生成物不一定只有一種；
B．氧化還原反應(yīng)中可能所有元素的化合價均變化，可能只有一種元素的化合價變化；
C．可能只有一種元素的化合價變化；
D．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參加．

解答 解：A．兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，其生成物不一定只有一種，如鹽酸與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，為復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；
B．氧化還原反應(yīng)中可能所有元素的化合價均變化，如氯氣與少量溴化亞鐵反應(yīng)，可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，故B正確；
C．可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價變化，故C錯誤；
D．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參加，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用3g塊狀大理石與30mL 3mol•L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL 3mol•L-1鹽酸　②改用30mL 6mol•L-1鹽酸�、鄹挠�3g粉末狀大理石．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列分析中正確的是（　�。�
A．圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．高壓比常壓有利于由SO2和氧氣合成SO3的反應(yīng)
C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器
B．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維有導(dǎo)電性
C．H7N9型禽流感病毒在高溫條件下被殺死的過程是蛋白質(zhì)變性
D．明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，美國科學(xué)家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)，已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說法中不正確的是（　�。�
A．硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2
B．C3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2
C．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），用下列反應(yīng)速率表示該反應(yīng)，最快的是（　�。�
A．H2反應(yīng)速率3 mol•l-1•min-1B．N2反應(yīng)速率0.3 mol•l-1•s-1
C．H2反應(yīng)速率0.3mol•l-1•s-1D．NH3反應(yīng)速率0.4mol•l-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差．制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：
干法Fe2O3、KNO3、KOH 混合加熱共熔生成紫紅色 K2FeO4 和 KNO2 等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3和 KClO 反應(yīng)生成紫紅色 K2FeO4溶液
濕法的生產(chǎn)工藝如圖：

回答下列問題：
（1）K2FeO4 中 Fe 的化合價+6；實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是 B
A．蒸發(fā)皿 B．鐵坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．陶瓷坩堝
（2）在溫度較高時 KOH 與 Cl2 反應(yīng)生成的是 KClO3，寫出在溫度較高時 KOH 與 Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O
（3）在溶液 I 中加入 KOH 固體的目的是 BD      
A．使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
B．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
 C．KOH 固體溶解放熱，有利于提高反應(yīng)速率
D．與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
①Fe3++3OH+═Fe（OH）3
②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點(diǎn)有減少K2FeO4晶體洗滌時產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥．
（6）如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物叫苯酚，其試劑瓶上有如下兩種標(biāo)識，由此推測該物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．腐蝕性、有毒B．自燃物品、易燃C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒

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