11．已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm3，熔點(diǎn)-30.7℃，沸點(diǎn)156.2℃；苯的沸點(diǎn)為80.1℃．如圖是制取溴苯并探究其反應(yīng)類型的裝置．
試回答：
（1）裝置A中制得溴苯的化學(xué)方程式是．
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀．其目的是證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是溶液呈橙紅色．
如果沒有B裝置將A、C相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填是或否），理由是溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀；相應(yīng)干擾反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+H2O=HBr+HBrO，HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯下（填“上”或“下”）層為溴苯．此溴苯中因溶有Br2而呈現(xiàn)紅褐色．要得到純凈的產(chǎn)物，需先用分液漏斗（填儀器名稱）分離出粗產(chǎn)品，再在粗產(chǎn)品中加入NaOH充分洗滌，分液后，在粗產(chǎn)品中加入無(wú)水氯化鈣干燥，過濾，最后蒸餾（填操作），即可得到純凈的溴苯．

分析 （1）苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；
（2）根據(jù)苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴化氫，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中含有溴離子即可；
（3）根據(jù)苯與溴發(fā)生的取代反應(yīng)生成溴化氫，但由于溴具有揮發(fā)性，所以制得的溴化氫中含有溴蒸氣，利用溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，所以應(yīng)選用CCl4除去HBr中的Br2，如果沒有B裝置將A、C直接相連，由于溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀，據(jù)此解答；
（4）根據(jù)溴苯的物理性質(zhì)以及溴單質(zhì)和溴苯性質(zhì)的差異來(lái)回答，溴苯不溶于水，密度大于水，用分液漏斗分液，反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量溴、苯雜質(zhì)，依據(jù)它和溴苯的性質(zhì)不同除雜，互溶的有機(jī)物常采用蒸餾的方法分離．

解答 解：（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，化學(xué)方程式是，
故答案為：；
（2）苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴化氫，故利用硝酸銀檢驗(yàn)出反應(yīng)后有溴離子則可證明，溴離子和銀離子反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀，所以現(xiàn)象裝置C中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，
故答案為：產(chǎn)生淺黃色沉淀；苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)；
（3）由于溴具有揮發(fā)性，制得的溴化氫中含有溴蒸氣，利用溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳溶解溴單質(zhì)，四氯化碳溶液呈現(xiàn)橙紅色，用CCl4除去HBr中的Br2，如果沒有B裝置將A、C直接相連，由于溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，化學(xué)反應(yīng)方程式為Br2+H2O=HBr+HBrO，HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，也可以生成淡黃色沉淀，
故答案為：溶液呈橙紅色；否；溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀；Br2+H2O=HBr+HBrO，HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3；
（4）溴和苯在催化劑不加熱的條件下反應(yīng)生成溴苯是一種密度比水大，并且不溶于水的褐色物質(zhì)，所以在燒杯下層，用分液漏斗分液，在粗產(chǎn)品溴苯中還含有溴單質(zhì)，而呈現(xiàn)紅褐色，溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加NaOH溶液，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥劑，無(wú)水氯化鈣能干燥溴苯，反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸點(diǎn)低，所以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，溴苯留在母液中，
故答案為：下；Br2；分液漏斗；NaOH；蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了制取溴苯并探究其反應(yīng)類型實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)、分析能力，熟悉苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．氯化鈣溶液C．氫氧化鈣溶液D．碳酸鈉飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B．將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生
C．濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)，生成硫酸鐵
D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．等質(zhì)量的鋁分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后下列情況不可能出現(xiàn)的是（　　）
A．金屬鋁均剩余
B．金屬鋁均溶解
C．鹽酸中鋁剩余，而氫氧化鈉中鋁全部溶解
D．氫氧化鈉這鋁剩余，而鹽酸中鋁全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．（1）某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無(wú)色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色
①Na2O2的電子式為，它與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
②甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無(wú)沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有H+、NH4+、Ba2+、I-．溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會(huì)在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．呼吸面具中常用Na2O2來(lái)做供氧劑，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，在反應(yīng)中Na2O2是：既是氧化劑也是還原劑CO2是：既不是氧化劑也不是還原劑（填氧化劑，還原劑，既不是氧化劑也不是還原劑），若有1mol的O2生成，轉(zhuǎn)移了2mol的電子；Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：2；0.5mol CO2中，有11mol電子，0.5mol碳原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積11.2L，含有的O原子個(gè)數(shù)NA，摩爾質(zhì)量44g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．v正（CO）=v逆（H2O）
D．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．高分子化合物在生產(chǎn)生活中有非常廣泛的用途，下列是制備幾種高分子化合物的路線圖．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．RCOOR'+R“OH$\stackrel{催化劑}{→}$RCOOR“+R'OH
（1）若A（C4H8）為直鏈烴，核磁共振氫譜有兩組峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2=CH2CH3．
（2）D所含官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）試劑b為酸性高錳酸鉀溶液．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→M②B→C
（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）已知：以CH3CHO為初始原料，選擇必要試劑，經(jīng)過三步反應(yīng)合成化合物C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

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