Question

20．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
• B． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
• C． v_正（CO）=v_逆（H₂O）
• D． 1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容積可變，則容器中始終壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A選；
B．該反應(yīng)容器體積不變、但混合氣體質(zhì)量改變，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量改變，當(dāng)體系的氣體的密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．V_正（CO）=V_逆（H₂O）=V_逆（CO），CO的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．1 mol H-H鍵斷裂等效于生成2 mol H-O鍵的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．