Question

5．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫(xiě)出硝酸工業(yè)生產(chǎn)中相關(guān)的三個(gè)化學(xué)方程式：4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）明礬溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（4）在偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）硝酸工業(yè)生成涉及的反應(yīng)為：氨氣的催化氧化、一氧化氮與氧氣反應(yīng)、二氧化氮與水反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水；
（4）NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂生成Al（OH）₃沉淀和NaHCO₃．

解答 解：（1）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及的反應(yīng)為：是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O₂=2NO₂；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（4）NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂生成Al（OH）₃沉淀和NaHCO₃，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確物質(zhì)性質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物等都寫(xiě)化學(xué)式，注意：有些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物還與反應(yīng)物的量有關(guān)，如（3）、（4）題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．