20．圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力
B．R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂
C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

分析 由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，則W為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，
A．已知X為O，其氫化物為水，水分子中最強(qiáng)的作用力是共價(jià)鍵，不是分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．R為Cl，其氫化物為HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，其分子中不存在離子鍵，溶于水?dāng)嗔训臑楣矁r(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．W為S，其氫化物為硫化氫，硫化氫為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．Y為Na，Z為Al，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．N，P，As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）意大利羅馬大學(xué)的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構(gòu)型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為sp3，N-N鍵的鍵角為60°．
（2）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s＞Se＞Ge．
（3）配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物．PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是PH3（填“PH3”或“NH3”）．
（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構(gòu)型是三角錐形．S-Cl鍵鍵長(zhǎng)＜P-Cl鍵鍵長(zhǎng)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是S 原子半徑小于P原子半徑，故 S-Cl 鍵要比 P-Cl 鍵短．
（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵的化學(xué)式為GaAs．若該晶體的密度為ρg•cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{580}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和HX溶液，溶液的PH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HX是弱酸，其c（OH-）是該鹽酸中c（OH-）的104倍
B．N點(diǎn)的pH＞7的原因是由于NaOH過量所致
C．M點(diǎn)c（HX）＜c（X-）
D．P點(diǎn)c（Cl-）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．將pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則A可能表示（　�。�
A．原子半徑B．氫化物的穩(wěn)定性C．電子層數(shù)D．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出硝酸工業(yè)生產(chǎn)中相關(guān)的三個(gè)化學(xué)方程式：4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
（4）在偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）根據(jù)流程圖分析出G的命名甲醇，寫出C和G反應(yīng)生成D的反應(yīng)方程式
（2）已知B為苯酚，A和B反應(yīng)生成C的反應(yīng)是加成反應(yīng)．A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A的分子式為：C2H2O3
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，寫出D→F的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有4種
①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基
（6）A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOC2H5，合成路線的第一步已經(jīng)寫出，請(qǐng)?jiān)谙旅婵蛑型瓿珊罄m(xù)的合成路線流程圖：CH3CCOOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：
①相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.82%和4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出H233.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；
③核磁檢測(cè)，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境．
（1）分子中有2個(gè)羧基．
（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
 （3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個(gè)條件的有：（或）（寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水（該脫水的產(chǎn)物能使溴水褪色），其化學(xué)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的全球性的重大課題之一，下列因?yàn)槿祟惿a(chǎn)對(duì)環(huán)境破壞而帶來的后果是（　�。�
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水資源危機(jī) ④南極上抽樣空洞 ⑤沙塵暴．
A．①②⑤B．①②④⑤C．②⑤D．①②③④⑤

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