【題目】對于氯化鈉晶體,下列描述正確的是( )
A.它是六方緊密堆積的一個例子
B.58.5g氯化鈉晶體中約含6.02×1023個NaCl分子
C.與氯化銫晶體結(jié)構(gòu)相同
D.每個Na+與6個Cl-作為近鄰
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“無論從經(jīng)濟(jì)的發(fā)展還是人類的進(jìn)步而言,合成氨的發(fā)明都是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一.”圖1是與NH3相關(guān)的工業(yè)過程示意圖.
已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJmol﹣1
(1)請寫出CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(2)在生產(chǎn)過程中,會涉及H2和CO2的分離.你認(rèn)為可取的方法是(填序號).
a.在加壓條件下用水吸收CO2 b.用NaOH溶液吸收CO2 c.加壓,使CO2液化
(3)合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的:
①CO2(g)+2NH3(g)═H2NCOONH4(aq) (氨基甲酸銨)△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4(aq)═CO(NH2)2(aq)+H2O(l)△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生產(chǎn)條件下,單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強和n(NH3):n(CO2)的關(guān)系如圖2所示.生產(chǎn)過程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比為 , 而實際生產(chǎn)條件下,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,這是因為、 . 在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨,除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是 .
(4)將氨分為兩部分,一部分經(jīng)逐級氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸,另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3 . 若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的,有標(biāo)準(zhǔn)狀況下50LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過程生成84g NH4NO3 . 則NH3逐級轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列由于物質(zhì)的漂白性而導(dǎo)致溶液褪色的是( )
①將過氧化鈉投入水中,然后加入幾滴酚酞溶液,溶液先變紅后褪色
②將活性炭放入紅墨水中,溶液褪色
③向品紅溶液中滴加氯水,紅色褪去
④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體,溶液紫色褪去
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了前20號元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
試回答下列問題:
(1)以上10種元素中,第一電離能最小的是(填編號)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為;元素①的原子價電子排布式是。
(3)①、⑥、⑦、⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強到弱的順序是(填化學(xué)式)。
(4)③和⑨兩元素比較,非金屬性較弱的是(填名稱),可以驗證你的結(jié)論的是下列中的(填序號)。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性
B.單質(zhì)分子中的鍵能
C.兩元素的電負(fù)性
D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)
F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
根據(jù)以上信息,回答下列問題。
(1)A和D的氫化物中,沸點較低的是(選填“A”或“D”);A和B的離子中,半徑較小的是(填離子符號)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是。
(3)A和E可組成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點和面心,陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是。
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.請回答下列與甲醇有關(guān)的問題.
(1)甲醇分子是分子(填“極性”或“非極性”).
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol,在T℃時,往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2 , 反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5.
①達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為
②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
A.2v(H2)=v(CH3OH) B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.容器內(nèi)的壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣akJmol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣bklmol﹣1
③H2O(g)=H2O(1)△H=﹣ckJmol﹣1
則CH3OH(1)+O2(g)═CO(g)+2H2O(1)△H=kJmol﹣1
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電.
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
②若以該電池為電源,用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液.
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為 .
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【題目】同溫同壓下,同 體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量之比為______________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積之比為________________.
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時會分解.在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖:
步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2 , 至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液.
步驟2:將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞.向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.
(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是;冷凝管中冷卻水從(填“a”或“b”)口進(jìn)水.
(2)A中多孔球泡的作用是 .
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有(填化學(xué)式).
(4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 .
(6)為了測定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為 .
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