Question

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，回答下列問題。
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號)。
（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點和面心，陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是。

Answer 1

【答案】
（1）D；Na＋
（2）第三周期、ⅢA族
（3）
【解析】本題的突破點主要是“B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”，結(jié)合其他題給條件，可知C是Al元素。根據(jù)題干所給條件，不能確定A、D所在的族，必須結(jié)合圖確定，由于E與其他元素既不在同周期，也不在同主族，還是前20號元素中原子序數(shù)最大的，因此只能是Ca。根據(jù)上圖晶胞中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2，可知A必為F，D為Cl，B、C、D位于同周期，則B為Na(Mg(OH)2不與Al(OH)3反應(yīng))，A、E形成的化合物為CaF2 ， A、D的氫化物為HF、HCl，因HF分子間含有氫鍵，其沸點較高，F(xiàn)－與Na＋具有相同的核外電子層排布，核電荷數(shù)越小，離子半徑反而越大，故Na＋半徑較小。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系的相關(guān)知識，掌握不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點越高．