【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時(shí)會(huì)分解.在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2 , 至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液.
步驟2:將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞.向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.

(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是;冷凝管中冷卻水從(填“a”或“b”)口進(jìn)水.
(2)A中多孔球泡的作用是
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有(填化學(xué)式).
(4)寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是
(6)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為

【答案】
(1)氫氧化鈉溶液;a
(2)增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率
(3)HCHO
(4)NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2?HCHO+Zn(OH)2
(5)防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化
(6)77%
【解析】解::(1.)實(shí)驗(yàn)中未參與反應(yīng)的二氧化硫氣體會(huì)通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置,可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫乙防止污染空氣,根據(jù)采用逆流冷卻效果好可知進(jìn)水口為a,所以答案是:氫氧化鈉溶液;a;
(2.)多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率,所以答案是:增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率;
(3.)HCHO易揮發(fā),在80°C﹣90°C條件下會(huì)大量揮發(fā),所以冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有HCHO,所以答案是:HCHO;
(4.)步驟2中鋅粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成次硫酸氫鈉甲醛和氫氧化鋅沉淀,反應(yīng)方程式為NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2HCHO+Zn(OH)2 , 所以答案是:NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2HCHO+Zn(OH)2;
(5.)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性,遇到空氣中的氧氣易被氧化,所以步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化,所以答案是:防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化;
(6.)根據(jù)反應(yīng)NaHSO2HCHO2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得關(guān)系式NaHSO2HCHO2H2O~BaCl2 , 硫酸鋇的質(zhì)量為0.466g,其物質(zhì)的量為0.002mol,所以樣品中純NaHSO2HCHO2H2O的質(zhì)量為0.002mol× ×154g/mol=1.54g,所以純度= ×100%= ×100%=77%,所以答案是:77%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于氯化鈉晶體,下列描述正確的是(  )
A.它是六方緊密堆積的一個(gè)例子
B.58.5g氯化鈉晶體中約含6.02×1023個(gè)NaCl分子
C.與氯化銫晶體結(jié)構(gòu)相同
D.每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-作為近鄰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。


周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)①~⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。
(2)元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;由①、④、⑥三種元素組成的化合物,其電子式是。
(3)元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式);元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。
(4)③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào))。
(5)元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是。
(6)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下,將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示):。
(2)0~10min化學(xué)反應(yīng)速度V(X)=
(3)比較Y在0~10min和10~20min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。v(0~10) v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是。
(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 , 理由是。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(
A.反應(yīng)物的濃度
B.反應(yīng)溫度
C.使用催化劑
D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2 , K2=5.4×10﹣5 . 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水.草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)按照?qǐng)D1所示裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物.裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 , 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 . 裝置B的主要作用是
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
① 乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、 . 裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明: ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)
②草酸為二元酸
(4)草酸和草酸鈉(Na2C2O4)可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化,錳元素被還原為+2價(jià).KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為: . 實(shí)驗(yàn)室常用固體草酸鈉測(cè)定KMnO4溶液的濃度.準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉,放入錐形瓶中,加入100mL稀硫酸溶解,用配制好的KMnO4溶液滴定,三次重復(fù)實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00mL、16.01mL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是:c(KMnO4)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分?jǐn)嚢韬,溶液中陰離子數(shù)目最多的是

A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:1,B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)回答)。
(2)A與HF相比,其熔、沸點(diǎn)較低,原因是。
(3)B分子的立體構(gòu)型為形,該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測(cè)B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
(4)A、B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為(填化學(xué)式)。
若設(shè)A的中心原子為X,B的中心原子為Y,比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱(填“>”“<”或“=”):
HXOHXO3HXO4
H2YO3H2YO4。
(5)D分子中心原子的雜化方式是 , 由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個(gè)π鍵,與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質(zhì)子體。下列各組內(nèi)的兩種微粒屬于等電子等質(zhì)子體的是( )

A. Na+、Mg2+ B. O2-、Mg2+

C. F、Cl D. Na+、NH4+

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