Question

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

	A．		B．
	C．	c（H+）和c（OH﹣）的乘積	D．	OH﹣的物質(zhì)的量

　

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂O⇌OH^﹣+NH₄⁺可知，n（OH^﹣）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^﹣）減小，加水促進(jìn)電離，則n（NH₃．H₂O）減少．

解答：

解：A、由NH₃．H₂O⇌OH^﹣+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH₃．H₂O）減少，n（OH^﹣）增大，增大，故A錯誤；

B、由NH₃．H₂O⇌OH^﹣+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH₃．H₂O）減少，n（OH^﹣）增大，減小，故B正確；

C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘積不變，故C錯誤；

D、由NH₃．H₂O⇌OH^﹣+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，OH^﹣的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；

故選：B．

點評：

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來解答．