反應(yīng):A+3B⇌2C+D,在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①vA=0.15mol•L﹣1min﹣1

②vB=0.6mol•L﹣1min﹣1

③vC=0.4mol•L﹣1min﹣1

④vD=0.45mol•L﹣1min﹣1

該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )

 

A.

B.

C.

①④

D.

②③

 


考點(diǎn):

反應(yīng)速率的定量表示方法.

專題:

化學(xué)反應(yīng)速率專題.

分析:

利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化用同一物質(zhì)表示的速率,然后進(jìn)行比較.

解答:

解:以B為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較,對(duì)于A+3B⇌2C+D,

①v(A)=0.15mol/(L•min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(B)=3v(A)=0.45mol/(L•min),

②v(B)=0.6mol/(L•min),

③v(C)=0.4mol/(L•min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(B)=v(C)=×0.4mol/(L•min)=0.6mol/(L•min),

④v(D)=0.45mol/(L•min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(B)=3v(D)=1.35mol/(L•min),

故④最快,

故選B.

點(diǎn)評(píng):

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、速率快慢比較等,難度不大,注意速率比較常用方法,1、歸一法,即轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率,2、比值法,即速率與該物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,比值越大,速率越快.

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖是元素周期表的一部分.原子序數(shù)為10的元素名稱為  ;氟原子的核外電子數(shù)為  ,等質(zhì)量的氧氣和氟氣中,所含原子數(shù)較少的是  

8 O

16.00

9 F

19.00

10 Ne

 氖 

20.18

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霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物.下列關(guān)于MMF的說法不正確的是()

    A. MMF不能溶于水

    B. MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

    C. 1molMMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

    D. 1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如右圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng).已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g.下列說法正確的是()

    A. 反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2

    B. 反應(yīng)①的離子方程式為:Na+2H2O═Na++2OH+H2

    C. Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:1

    D. ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到。孩伲劲冢劲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()

    A. 22.4 L CO與N2的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA

    B. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1,若將2NA個(gè)SO2與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出a kJ的熱量

    C. 1 mol CO2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2NA

    D. 25℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA

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一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。

①NaOH固體 ②H2O  ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液.

 

A.

②④⑥

B.

①②

C.

②③⑤

D.

②④⑤⑥

 

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用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( 。

 

A.

B.

 

C.

c(H+)和c(OH)的乘積

D.

OH的物質(zhì)的量

 

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(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào)) 

A.9     B.13  C.11~13之間     D.9~11之間

(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))  

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),

    兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.

    兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol.

(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)      B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)      D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是  ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))  

②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是  

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)  c(NH3•H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+  c(Cl).

 

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下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是()

    A.                                 Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)

    C.                                 灼熱的炭與CO2反應(yīng)   D. 甲烷與O2反應(yīng)

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