1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，是該堿溶液的pH等于（　　）

　

A．

9.0

B．

9.5

C．

10.5

D．

11.0

　


考點(diǎn)：

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

酸堿中和的實(shí)質(zhì)是：H++OH﹣=H2O，當(dāng)H+與OH﹣恰好完全反應(yīng)時(shí)，依據(jù)二者的物質(zhì)的量相等，可求強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）的濃度或體積，若H+或OH﹣過(guò)剩，則用“對(duì)消﹣稀釋法“，先求剩余的c（H+）或c（OH﹣），再進(jìn)一步求混合溶液的pH．

解答：

解：據(jù)題意，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，故有H+與OH﹣的物質(zhì)的量相等，設(shè)強(qiáng)酸的體積為V，則強(qiáng)堿的體積為10V，有V•10﹣2.5=10V•10PH﹣14，解得PH=10.5．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查學(xué)生強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH的計(jì)算，解此類題型的要點(diǎn)是H++OH﹣=H2O．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

    A． 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

    B． b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

    C． 每轉(zhuǎn)移0.1  mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)下1.12 L的H2

    D． H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2

    B． 反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

    C． Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1

    D． ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

①NaOH固體 ②H2O  ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液．

　

A．

②④⑥

B．

①②

C．

②③⑤

D．

②④⑤⑥

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

　

A．

B．

　

C．

c（H+）和c（OH﹣）的乘積

D．

OH﹣的物質(zhì)的量

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�

　

A．

酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗

　

B．

開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

　

C．

滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)

　

D．

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）　．

A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）　　．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH﹣）減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），

①　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．

②　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）      B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）      D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是　　，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）　　．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　　．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）　　c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl﹣）的關(guān)系c（NH4+）　　c（Cl﹣）．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2則下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

放電時(shí)正極附近pH增大

　

B．

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣

　

C．

放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

　

D．

蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：10，則x值是（）

    A．             2  B．             3  C．             4  D．  5

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