Question

在一定溫度下，在a L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
• B、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L?min）
• C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B、v（A）=

4

3

v（B）=

4

3

×

△c(B)

△t

；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變；
D、B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大．

解答： 解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol?（L?min）^-1，
A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故A正確；
B．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．