（附加題）（共10分）

硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生右圖所示的變化。

（1）開始時混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

（2）在A點溶液的pH是多少？

（1）0.05mol/L    0.20mol/L    （2）1.0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10＋6分）有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細(xì)鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入 約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明

在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，

正極材料是       電極反應(yīng)是                  

（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸

上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了

           腐蝕，正極的電極反應(yīng)為                                   

①總反應(yīng)為：                                    ；① 反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，② 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式：

③                                                                   

附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣        mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為           g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省廈門一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm的細(xì)鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應(yīng)是                  
（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了
           腐蝕，正極的電極反應(yīng)為                                   
①總反應(yīng)為：                                    ；①反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式：
③                                                                  
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為           g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

（10＋6分）有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2 氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細(xì)鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入 約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明

在該條件下，鐵絲發(fā)生了               腐蝕，

正極材料是       電極反應(yīng)是                  

（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸

上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了

            腐蝕，正極的電極反應(yīng)為                                    

①總反應(yīng)為：                                     ；① 反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，② 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                    若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式：

③                                                                   

附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u>          g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣        mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為            g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（附加題）（共10分）（1）室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

① 混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

 c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1  

 c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1

（2）室溫下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________

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