10.常溫常壓下,10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況,剩余氣體為35mL,則此烴的化學(xué)式為(  )
A.C3H8B.C2H6C.C2H4D.C6H6

分析 設(shè)烴的分子式為CxHy,根據(jù)CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O利用差量法計(jì)算出氫原子的數(shù)目,再根據(jù)完全燃燒即氧氣足量進(jìn)行解答.

解答 解:設(shè)烴的分子式為CxHy,則:
CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O△V
1     x+$\frac{y}{4}$      x         1+$\frac{y}{4}$
10mL                     10mL+50mL-35mL=25mL
則1:( 1+$\frac{y}{4}$)=10mL:25mL,解得y=6,
烴完全燃燒,故10mL×(x+$\frac{6}{4}$)≤50mL,則x≤3.5,
故該烴的分子式為C2H6或C3H6,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意掌握確定常見(jiàn)有機(jī)物分子式的方法,明確差量法在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及MgO.實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]:

(1)為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率,可采取的措施之一是適當(dāng)加熱(或?qū)⒚喉肥鬯,適當(dāng)提高硫酸的濃度等).
(2)氧化時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃~20℃,其原因是防止H2O2分解,“氧化”時(shí)可用MnO2替代,發(fā)生的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(3)試劑X為Al2O3,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明鐵元素已被沉淀完全:靜置,取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈現(xiàn)血紅色,說(shuō)明未沉淀完全,反之則沉淀完全.
(4)加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式Al2(SO43+2CaCO3+2H2O=Al2(OH)4SO4+2CaSO4+2CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.為了充分應(yīng)用資源,用工業(yè)廢堿液(Ca(OH)2、NaOH)與煙道氣(回收成份SO2)來(lái)制取石膏(CaSO4•2H2O)和過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8).設(shè)計(jì)簡(jiǎn)要流程如下:

(1)煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O;操作a的名稱是過(guò)濾.
(2)生成CaSO4•2H2O過(guò)程中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型為CE(填序號(hào)).
A.復(fù)分解反應(yīng)  B.化合反應(yīng)  C.分解反應(yīng)  D 氧化反應(yīng)  E.置換反應(yīng)
(3)溶液I通人空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(4)用惰性電極電解時(shí),陽(yáng)極生成Na2S2O8的電扳反應(yīng)為2SO42--2e-=S2O82-;在整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2O和NaOH(填化學(xué)式).
(5)一定條件下將S8(s)、O2(g)、NaOH(s)轉(zhuǎn)化的過(guò)程中能量關(guān)系可用圖簡(jiǎn)單表示.則S8(s)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8(a-b)kJ/mol.
(6)若制取a g Na2S2O8時(shí),陽(yáng)極有bL氧氣(標(biāo)況)產(chǎn)生.則電解生成的H2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物.乙醚的沸點(diǎn)為34,.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3(乙醚)+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石.實(shí)驗(yàn)裝置如圖:將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開(kāi)始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10min,直到溫度上升到160℃止.關(guān)閉熱源,停止反應(yīng).
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無(wú)水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問(wèn)題:
(1)乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用沸石,其作用是防止暴沸,如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石,需要怎么處理?停止加熱,冷卻后補(bǔ)加沸石.
(2)乙醚的制備和精制過(guò)程中都需要使用溫度計(jì),其水銀球位置是否相同?否(填“是”或“否”),原因是制備要控制反應(yīng)液的溫度,水銀球要放在反應(yīng)液里;蒸餾要測(cè)餾份的溫度,要放在支管口處
(3)儀器C的名稱為(直形)冷凝管.
(4)如果溫度太高,將會(huì)發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是乙烯.
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì),加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某廠利用一批回收的廢料制造膽礬(CuSO4•5H2O).該廢料中各種成份含量如下:Cu和CuO約占87%,其它為MgO、Cr2O3、FeO、SiO2,工藝流程為:

提示:25℃時(shí),部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀(離子濃度小于等于10-5mol•L-1)時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2
pH2.96.79.49.7
回答下列問(wèn)題:
(1)25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]的數(shù)值為10-38.3
(2)步驟①中Cr2O3能與堿反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步驟④中與H2O2反應(yīng)的物質(zhì)和離子是Cu、Fe2+
步驟⑤中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是bc(填序號(hào))
a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2
(3)操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素,這種金屬元素的氧化物的電子式為
(4)步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2;硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以將乙醇氧化為乙酸,本身還原為Cr3+,該反應(yīng)可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒駕,相應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO43+11H2O+2Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某有機(jī)物的蒸氣,完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的O2,產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳(相同狀況),該有機(jī)物可能是( 。
A.CH4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是(  )
A.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
B.銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅,這個(gè)過(guò)程叫生物煉銅
C.氟氯烴的肆意排放會(huì)加速臭氧層的破壞,使大氣層中的紫外線增強(qiáng)
D.凱庫(kù)勒的“基團(tuán)理論”盡管存在缺陷,但仍對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動(dòng)作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.銅、鐵、鋁都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,具有廣泛用途.請(qǐng)回答:
(1)銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族,其原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d104s1
(2)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高,原因?yàn)镃u2O與Cu2S相比較,其陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷也相同,但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑,Cu2O的晶格能更大(或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵),所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高.
(3)Fe(CO)5是一種常見(jiàn)的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑.
①寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N;
兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO(填分子式).
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)5(s)═Fe(s)+5CO(g),已知:反應(yīng)過(guò)程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵.
(4)已知AlCl3•NH3有配位鍵.在AlCl3•NH3中,提供空軌道的原子是Al;在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3
(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示.則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積.已知:鋁原子半徑為d cm,摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}ieceqo2^{3}}$g/cm3(表達(dá)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

20.A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì),其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,甲、乙、丙為常見(jiàn)化合物.它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng),C電子式為
(2)D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)甲的水溶液顯酸性(填“酸”或“堿”),原因是(用離子方程式表示)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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