2．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉、蛋白質、油脂均是天然高分子化合物
B．銅礦石在細菌作用下可直接轉化為單質銅，這個過程叫生物煉銅
C．氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強
D．凱庫勒的“基團理論”盡管存在缺陷，但仍對有機化學的發(fā)展起到了巨大的推動作用

分析 A．相對分子質量在10000以上的分子是高分子化合物；
B．銅礦石在細菌作用下可把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽；
C．鹵素原子能加速臭氧分解；
D．“基團理論”是李比希提出的．

解答 解：A．相對分子質量在10000以上的分子是高分子化合物，天然高分子化合物有蛋白質、纖維素和淀粉，油脂屬于小分子化合物，故A錯誤；
B．銅礦石在細菌作用下可把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得簡單，故B錯誤；
C．氟氯烴在大氣層中會釋放出鹵素原子，鹵素原子能加速臭氧分解，則氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強，故C正確；
D．“基團理論”是李比希提出的，不是凱庫勒，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質、環(huán)境污染、金屬冶煉等知識點，屬于基礎題，明確基本概念、基本原理及物質性質是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鎂片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（　�。�
A．比鎂片活潑B．電子流出極C．正極D．負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為．
（3）按要求表示下列有機物：
?4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結構簡式）?CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2?2，2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷（寫出結構簡式）CH3C（CH3）2CH（C2H5）CH（CCH3CH3）CH2CH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學式為（　�。�
A．C3H8B．C2H6C．C2H4D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．分別寫出相對分子質量為128、72的烴的分子式：C10H8、C9H20、C5H12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，對應的方法或現(xiàn)象以及結論都正確的是（　�。�

選項實驗方法或現(xiàn)象結論
A檢查該裝置氣密性：
將注射器針管向右拉動一段距離后松手，能夠恢復原位氣密性良好
B點燃鎂條后，火花四射，在蒸發(fā)皿中產(chǎn)生紅熱的金屬鋁熱反應：
2Fe+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al+Fe2O3
C將SO2氣體通入氫硫酸溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生還原性：H2S＞SO2
D制備CuSO4方法一：用Cu與濃硫酸反應
方法二：用Cu與稀硫酸在不斷通入O2的情況下反應		方法二更符合綠色化學理念
方法一的原子利用率更高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作或方案正確的是（　�。�
A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶
B．用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2
C．用圖2所示裝置蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4•7H2O
D．用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象
A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間氣體顏色變淺，瓶內壁附有油狀物
B將乙烯在空氣中點燃火焰呈藍色并伴有黑煙
C向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩液體分層，溶液紫色褪去
D將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu（OH）2懸濁液加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
混合液ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu、Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈紫紅色．
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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