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15．我國科學家成功研制出一種全新的鋁-石墨雙離子電池（AGDIB）．這種新型AGDIB電池采用廉價且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰（AlLi）合金作為負極材料，LiPF6是電解質，碳酸酯為溶劑，反應原理是　AlLi+Cx（PF6）$?_{充電}^{放電}$LiPF6+xC+Al．下列關于該電池的說法不正確的是（　　）
A．該電池不能用水溶液作為電解質
B．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移
C．充電時，若轉移1 mol e-，陰極電極將增重7g
D．放電時，正極的電極反應式為AlLi-e-═Li++Al

分析 A．Li極易和水反應生成LiOH；
B、原電池中陽離子向正極移動；
C、陰極鋰離子發(fā)生還原反應，電極反應為：Al+Li++e-═AlLi；
D、放電時正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．Li極易和水反應生成LiOH，所以不能用水溶液作電解質溶液，故A正確；
B、原電池中陽離子向正極移動，所以Li+在電解質中由負極向正極遷移，故B正確；
C、陰極鋰離子發(fā)生還原反應，電極反應為：Al+Li++e-═AlLi，所以轉移1 mol e-，陰極電極將增重7g，故C正確；
D、放電時正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，所以負極的電極反應式為：AlLi-e-═Li++Al，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．.陽極主要發(fā)生反應：Fe2+-e-═Fe3+
B．可用高純鐵電極作陰扱
C．.電解液中的SO42-由右向左通過陰離子交換膜
D．.電解法制備髙純鐵總反應：3Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉化利用、提高利用率已成為當務之急．
（1）根據部分鍵能數據和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為1940kJ•mol-1，計算H-F鍵的鍵能為565kJ•mol-1．
 化學鍵 C-H C-F H-F F-F
 鍵能/（kJ．mol-1） 414 489？ 155
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，二者均可利用CO和H2反應合成．
①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質，其負極反應如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．寫出該燃料電池的正極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
②廢水中含甲醇對水質會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2．某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應式Co2+-e-=Co3+．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產生H2S廢氣．
①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的陽極；電極B所得到的物質X的分子式為H2．
②反應池中發(fā)生的離子反應方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）環(huán)流熏蒸廣泛應用于糧食、煙草、中草藥、綿麻等行業(yè)殺蟲作業(yè)．
（1）磷化鈣可由磷灰石和焦炭在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+aKJ•mol-1
2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s）△H2=-bKJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-cKJ•mol-1
6Ca（s）+P4（s）=2Ca3P2（s）△H4=-dKJ•mol-1
Ca3（PO4）2（s）+8C（s）═Ca3P2（s）+8CO（g）△H5
則△H5=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol-1
（2）PH3可利用磷化鈣水解等若干方便的方法制�。珔s不能用白磷（P4）和氫氣直接化合的方法來制備，試運用焓變和熵變的相關知識進行解釋P4（s）+6H2（g）=4PH3（g），該反應的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，則反應不能自發(fā)進行．
（3）磷化氫毒性極強，磷化氫中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒時反應生成H3PO4、H2SO4和難溶 性Cu3P，其離子方程式為11PH3+24Cu2++12H2O=7Cu3P↓+3H3PO4+48H+．
（4）磷化氫在高溫下分解生成兩種氣態(tài)物質．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖1所示，磷化氫在高溫下分解反應的化學方程式為2PH3?P2+3H2．
（5）磷化氫、鹽酸與一種常見有機物反應可制備氯化四羥基鱗[P（CH2OH）4]Cl，該種有機物的結構式為．
（6）某研究性學習小組擬將PH3通入如圖2所示的燃料電池的負極進行回收利用．原電池反應為PH3+2O2═H3PO4．
PH3+2O2═H3PO4，寫出負極的電極反應式PH3+4H2O-8e-=H3PO4+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．二氧化硫是大氣的主要污染物之利用電化學原理可將SO2轉化為主要化工原料-H2SO4，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（　　）
A．乙電極為正極，發(fā)生氧化反應
B．H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
C．甲電極的反應式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
D．乙電極上每消耗5.6LO2時，電路中通過1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是（　�。�
A．+4B．+5C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知苯可以進行如下轉化：

回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為加成反應，化合物A的化學名稱為環(huán)己烷．
（2）化合物B的結構簡式為，反應②的反應類型為消去反應．
（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某合作學習小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數目為（　　）
①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質區(qū)別在于是否有丁達爾效應
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數為阿伏加德羅常數，則標準狀況下44gCO2的體積約為44.8L
④標準狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數目和粒子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中，溶液導電性基本不變
⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應的熔融氧化物制得
⑧合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金
⑨同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨
 ⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石．
A．3B．5C．4D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1-2
（1）用元素代號標出它們在如圖所示部分元素周期表中的相應位置．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）C，E兩元素非金屬性強弱的比較：C＜E（填“＞”或“＜”）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的化合物是HClO4（填化學式）．

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