15.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià):
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1-2
(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谌鐖D所示部分元素周期表中的相應(yīng)位置.

(2)B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族;
(3)C,E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的比較:C<E(填“>”或“<”)
(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4(填化學(xué)式).

分析 短周期元素中,C、E都有-2價(jià),處于ⅥA族,C有+6價(jià)且原子半徑C>E,故C為硫、E為氧;D有-1價(jià),原子半徑大于氧,故D為Cl;A、B化合價(jià)分別為+2、+3,分別處于ⅡA族、ⅢA族,原子半徑A>B>硫,故A為Mg、B為Al,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:短周期元素中,C、E都有-2價(jià),處于ⅥA族,C有+6價(jià)且原子半徑C>E,故C為硫、E為氧;D有-1價(jià),原子半徑大于氧,故D為Cl;A、B化合價(jià)分別為+2、+3,分別處于ⅡA族、ⅢA族,原子半徑A>B>硫,故A為Mg、B為Al,
(1)上述元素在周期表位置:,
故答案為:;
(2)B為Al,元素處于周期表中第三周期第ⅢA族,
故答案為:三;ⅢA;
(3)C為S、E為O,二者位于同一主族,原子序數(shù)越大非金屬性越弱,則非金屬性S<O,
故答案為:<;
(4)上述五種元素中非金屬性最強(qiáng)的為Cl,則五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,
故答案為:HClO4

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,題目難度中等,根據(jù)原子半徑與化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對(duì)元素周期律的理解掌握,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.我國科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁-石墨雙離子電池(AGDIB).這種新型AGDIB電池采用廉價(jià)且易得的石墨作為電池正極材料,鋁鋰(AlLi)合金作為負(fù)極材料,LiPF6是電解質(zhì),碳酸酯為溶劑,反應(yīng)原理是 AlLi+Cx(PF6)$?_{充電}^{放電}$LiPF6+xC+Al.下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( 。
A.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B.放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
C.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1 mol e-,陰極電極將增重7g
D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為AlLi-e-═Li++Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng).無論前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是( 。
A.Na2CO3溶液與HCl溶液B.AlCl3溶液與NaOH溶液
C.KAlO2溶液與HCl溶液D.Na2SiO3溶液與HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH<7
C.1.0×10-3mol•L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8mol•L-1鹽酸的pH=8.0
D.將pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合,所得溶液的pH≤7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3中含有6.02×1022個(gè)共價(jià)鍵
B.100 mL 1 mol/L 的NaHSO4溶液中含有6.02×1022個(gè)Na+
C.將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水,所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L
D.電解含溶質(zhì)16.0g的CuSO4溶液,能產(chǎn)生1.6gO23.2g金屬Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.pH=12的溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、SO42-
B.0.1mol•L-1 Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C.滴加KSCN顯紅色的溶液NH4+、K+、Cl-、I-
D.c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO32•4H2O晶體.為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為( 。
A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.表為元素周期表的一部分,根據(jù)信息,回答下列問題

周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ABCDE
3FGHIJK
(1)形成化合物種類最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族;非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne(填元素符號(hào)).
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3.(填化學(xué)式)
(3)I 元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為2.
(4)C 與 J 的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)活潑的是:O2,判斷依據(jù)之一是:與H2 化合能力:O2>S(或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S ).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.1 molNa2O2含有的陰、陽離子的數(shù)目為4NA
B.常溫常壓下,0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA
C.含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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