A. | 溶液中的陽離子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+ | |
B. | 溶液中n(NH4+)=0.1mol | |
C. | 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3- | |
D. | 三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 |
分析 若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體,說明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則CO32-和NO3-不能大量存在;加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明不存在鐵離子;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因為當沉淀達到最大值時,繼續(xù)進入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+,由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42-.結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉,計算溶液中n(H+)、n(Mg2+)、n(Al3+)的比值,據(jù)此解答.
解答 解:若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體,說明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則CO32-和NO3-不能大量存在;
加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因為當沉淀達到最大值時,繼續(xù)進入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+,由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42-;
由圖象可知,第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.1mol,則n(H+)=0.1mol;
第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol,則n(NH4+)=0.2mol;
最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol,則n[Al(OH)3]=0.1mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;
第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol,則n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol×3)÷2=0.05mol,
A.由上述分析可知,溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+,故A正確;
B.由上述分析可知,溶液中n(NH4+)=0.2mol,故B錯誤;
C.由上述分析可知,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,故C錯誤;
D.由上述分析可知,溶液中n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1mol:0.1mol:0.05mol=2:2:1,故D錯誤,
故選A.
點評 本題考查離子共存、反應(yīng)圖象識別以及離子反應(yīng)有關(guān)計算等,是高考中的常見題型,對學生的綜合能力提出了更高的要求,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度、降低壓強、增加氮氣 | B. | 降低溫度、增大壓強、加入催化劑 | ||
C. | 升高溫度、增大壓強、增加氮氣 | D. | 降低溫度、增大壓強、分離出部分氨 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 3種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 處于第5周期 | |
B. | 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50 | |
C. | 原子的核外電子數(shù)是39 | |
D. | ${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | x=$\frac{3a}{5-a}$ | |
B. | x的取值范圍是0<x<$\frac{11}{32}$ | |
C. | A點橫坐標的值不隨x發(fā)生變化 | |
D. | 若B點橫坐標為200mL時,c(NaOH)=7.0mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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