14.某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

請回答下列問題:
(1)為了快速制備氨氣,裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可以是③④(填序號).
①二氧化硅    ②過氧化鈉    ③生石灰    ④氫氧化鈉固體
(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)裝置D和E的位置不能(填“能”或“不能”)調(diào)換,裝置E的作用是:除去氯氣中混有的HCl.
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一.請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(5)從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?將尾氣通入NaOH溶液中.

分析 (1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時放出大量的熱;氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,能夠促進氨氣的揮發(fā);過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉的同時生成氧氣;
(2)二氧化錳在加熱條件下能夠氧化鹽酸生成氯化錳、氯氣和水;
(3)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣,要制取純凈干燥氯氣,應(yīng)先除去氯化氫再除去水蒸氣;氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于飽和食鹽水;
(4)氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成白煙氯化銨,根據(jù)元素守恒判斷另一種物質(zhì);
(5)根據(jù)氯氣的性質(zhì)選取尾氣處理試劑.

解答 解:(1)濃氨水中存在平衡:NH4++OH-?NH3•H2O NH3+H2O,加熱或者加熱堿性物質(zhì)能夠促進平衡正向移動,有利于氨氣的揮發(fā),而生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時放出大量的熱;氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生氫氧根離子,促進平衡向正方向移動,有利于氨氣的揮發(fā),過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,制取的氨氣中混有氧氣,所以選擇③④,
故選:③④;
(2)二氧化錳在加熱條件下能夠氧化鹽酸生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)要制取干燥純凈的氯氣,應(yīng)先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫,然后通過濃硫酸除去水,若顛倒順序則不能除去水蒸汽;
故答案為:不能;除去氯氣中混有的HCl;
(4)氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成白煙氯化銨,另一生成物是空氣的主要成分之一,根據(jù)元素守恒知,另一種物質(zhì)是氮氣,所以反應(yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,
故答案為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;
(5)未反應(yīng)的氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以尾氣中的氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收,
故答案為:將尾氣通入NaOH溶液中.

點評 本題考查氣體的制備和性質(zhì)實驗,綜合考查了氯氣、氨氣的制備和性質(zhì),熟悉氣體制備原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.實驗室有一包白色固體,可能含有Na2CO3、NaCl和Na2SO3中的一種或多種.下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是( 。
A.稱取18.0g固體,在空氣中充分灼燒,質(zhì)量增加1.6g;另取18.0g固體溶于足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,得到標(biāo)況下氣體3.36L(氣體全部逸出),說明固體中一定含NaCl
B.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有NaCl
C.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加足量鹽酸溶液,觀察到有氣體產(chǎn)生,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁,說明原固體中一定含有Na2CO3
D.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量Ca(NO32 溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,說明原固體中一定含有Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉  淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是( 。
A.溶液中的陽離子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(NH4+)=0.1mol
C.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.能在空氣中穩(wěn)定保存的物質(zhì)是( 。
A.氫氧化亞鐵B.過氧化鈉C.鎂條D.氯水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl-)為1.3mol/L,要使Mg2+與Al3+完全分離,至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為( 。
A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+K1=1.75×10-5 mol•L-1
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10 mol•L-1
現(xiàn)將 50mL 0.2mol•L-1 醋酸與 50mL 0.2mol•L-1 醋酸鈉溶液混合制得溶液甲,下列敘 述正確的是( 。
A.溶液甲的 pH>7
B.對溶液甲進行微熱,K1、K2 同時增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明顯增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol•L-1 的鹽酸,則溶液中醋酸的 K1 會變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛,以下類推結(jié)論正確的是( 。
A.鈉在實驗室通常保存在煤油中,可推知鋰也可保存在煤油中
B.FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,可推知FeBr2也可與Br2反應(yīng)生成FeBr3
C.工業(yè)制Mg采用電解MgCl2的方法,可推知工業(yè)制Al也采用電解AlCl3的方法
D.CO2通入Ba(NO32溶液中無明顯現(xiàn)象,可推知SO2通入Ba(NO32溶液中也無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.ClO2是一種國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑.回答下列問題:
(1)工業(yè)廢水的處理:
某實驗興趣小組通過如圖裝置,利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制備ClO2,并用它來處理含Mn2+的工業(yè)廢水.
①A裝置的名稱是分液漏斗,C裝置的作用為防倒吸.
②B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO2、CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O.
③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+.(已知Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2
(2)ClO2易溶于水.用水吸收ClO2得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①滴定終點的判斷依據(jù)是加到最后一滴時,溶液的顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘不變化.
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示).
③若實驗中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實驗結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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