8．可逆反應(yīng)N2+3H2═2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（　�。�
A．升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>B．降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>D．降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨

分析 為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，一般使可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此分析．

解答 解：為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，一般使可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以可以降低溫度，增大壓強(qiáng)都能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，催化劑不改變平衡移動(dòng)，分離出部分氨也能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料．某一肉桂型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽．光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料．某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽．

（1）請指出A中含有的官能團(tuán)酯基、碳碳雙鍵（填兩種）．
（2）A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽，發(fā)生了加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式C18H16O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．在1 L 2 mol•L-1 Fe（OH）3膠體中，含有的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為2NA
C．在Fe（OH）3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產(chǎn)生
D．淀粉膠體中含有少量的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）硫酸鐵銨【（NH4）Fe（SO4）2】與足量的濃Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（2）步驟II中制氯氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是a．
a．升高溫度  b．增大水蒸氣濃度   c．加入催化劑   d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍（　�。�
A．0.8B．1.3C．3.1D．0.32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaCl和Na2SO3中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．稱取18.0g固體，在空氣中充分灼燒，質(zhì)量增加1.6g；另取18.0g固體溶于足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，得到標(biāo)況下氣體3.36L（氣體全部逸出），說明固體中一定含NaCl
B．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加足量鹽酸溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，說明原固體中一定含有Na2CO3
D．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量Ca（NO3）2 溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體中一定含有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉  淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n（NH4+）=0.1mol
C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D．三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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