1．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在
C．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

分析 A．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里完全電離的電解質(zhì)；
B．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的物質(zhì)；
C．不完全電離的屬于弱電解質(zhì)，與溶解度無關(guān)；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．

解答 解：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，乙酸、蔗糖易溶于水，但乙酸是弱酸，蔗糖為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的物質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，故B正確；
C．不完全電離的屬于弱電解質(zhì)，與溶解度無關(guān)，如BaSO4不溶于水但熔融狀態(tài)下完全電離，故C錯(cuò)誤；
D．液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，CH3COOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當(dāng)乙酸濃度比較大時(shí)，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了導(dǎo)電能力大小與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，難度中等，注意“導(dǎo)電能力大小與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)”是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)KNO2$\stackrel{△}{→}$K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，當(dāng)生成33.6L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3 molB．1.5 molC．0.75 molD．0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?br />①用MgCl2溶液鑒別Na2CO3和NaOH溶液
②用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
③用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2
④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3固體．
A．①②③④B．③④C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．由常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的兩種主要用途制取金屬鋁、作耐火材料．
（3）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體．下列指定溶液中微粒濃度大小比較正確的是（　�。�
A．原NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．原NH4HCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3•H2O）+c（H2CO3）
C．析出晶體后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+），c（Na+）=c（HCO3-）
D．析出晶體后的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2016年11月3日20點(diǎn)43分，中國首枚重型運(yùn)載火箭“長征五號(hào)”在海南文昌航天發(fā)射場順利點(diǎn)火升空．
回答下列問題：
（1）該火箭采用50噸級(jí)推力氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)和120噸級(jí)推力液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)兩種新型動(dòng)力運(yùn)輸系統(tǒng)．常溫下，煤油是一種液體混合物燃料，其中含有Cl2H26，以該物質(zhì)為代表物質(zhì)，寫出液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的化學(xué)方程式（假設(shè)燃料完全燃燒）2C12H26+37O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2、H2O（寫化學(xué)式）．
（2）“長征五號(hào)”火箭突破了對結(jié)構(gòu)和材料的隔熱、密封等性能都有極高要求的“低溫貯箱”等關(guān)鍵技術(shù)．長征五號(hào)火箭采用“低溫貯箱”的原因是  cd（填序號(hào)）
a．燃料燃燒需要低溫b．煤油儲(chǔ)存需要低溫
c．液氧儲(chǔ)存需要低溫d．液氫儲(chǔ)存耑要低溫
（3）“長征五號(hào)”火箭的局部箭體采用了鋁合金，火箭結(jié)構(gòu)中采用該鋁合金的原因是密度小、性質(zhì)穩(wěn)定（答出一條即可）．
（4）“長征五號(hào)”是我國新一代無毐、無污染運(yùn)載火箭．火箭的無毒、無污染體現(xiàn)在兩個(gè)方面：燃燒生成物無毒、無污染，推進(jìn)劑無毒無污染．相比之下，使用偏二甲基肼（C2H8N2）和N3O4作推進(jìn)劑的火箭即為有毒、有污染的火箭，使用該推進(jìn)劑的火箭發(fā)射時(shí)尾部產(chǎn)生大扯的為紅棕色氣體，該氣體是NO2（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．收集方法是向下排空氣法
B．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口處驗(yàn)滿
C．試管口的棉花可防止氨氣與空氣形成對流，利于收集氨氣
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將蘸有稀硫酸的棉花放在導(dǎo)管口吸收剩余氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點(diǎn)/℃-4553----
沸點(diǎn)/℃132173----
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來制備無水FeCl2．
按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入ag無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱球形干燥管，盛裝的試劑是無水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，導(dǎo)氣．
（3）反應(yīng)后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收．
（4）圖1虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中鹽酸，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出計(jì)算式）．
（6）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品，則回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（7）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入5.0mL、1mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間存在關(guān)系等式Ksp=c（M+）•c（X-）．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度最大的是（　�。�
A．60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B．60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
C．20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D．50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液

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