6．對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間存在關(guān)系等式Ksp=c（M+）•c（X-）．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度最大的是（　�。�
A．60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B．60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
C．20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D．50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液

分析 AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl-），從平衡移動(dòng)的角度分析．

解答 解：根據(jù)c（Ag+）或c（Cl-）大小比較AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，
A．c（Cl-）=0.03mol/L；
B．c（Cl-）=0.04mol/L；
C．c（Cl-）=0.06mol/L；
D．c（Ag+）=0.05mol/L，
則AgCl的溶解度最大的是A．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意濃度對(duì)溶解度與溶度積的影響的異同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在
C．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕“在光學(xué)通信領(lǐng)域光在光纖中傳輸方面取得了開(kāi)創(chuàng)性成就”．目前應(yīng)用最廣泛的無(wú)機(jī)光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
B．SiO2是一種熔點(diǎn)小、硬度低的氧化物
C．SiO2能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞
D．SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①飽和溶液都是濃溶液；
②當(dāng)食鹽水達(dá)到飽和時(shí)，就不再溶解任何物質(zhì)了；
③攪拌可使固體物質(zhì)的溶解度增大；
④大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；
⑤濃硫酸溶于水放熱，是因?yàn)槠鋽U(kuò)散時(shí)吸熱小于水合時(shí)放熱；
⑥同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；
⑦在有晶體析出的飽和溶液中，既有溶解過(guò)程，也有結(jié)晶過(guò)程．
A．只有②⑥⑦B．只有⑦C．④⑤⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴入少量偏鋁酸鈉溶液：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請(qǐng)將儀器A和D的名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

A．冷凝管，D．容量瓶；使用前需要檢查是否漏水的是B、D（選填A(yù)、B、C、D）．
（2）實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟．
①過(guò)濾的目的是B．
A．獲得NaCl晶體  B．除去難溶性物質(zhì)
C．除去易揮發(fā)物質(zhì)  D．除去可溶性物質(zhì)
②過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和C（選填A(yù)、B、C、D）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．XOH是弱堿
B．pH=10的兩種溶液中的c（X+ ）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10
D．當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c（HCO3-）/c（CO32- ）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物．
（1）乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水�。�
（2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．（不用寫反應(yīng)條件）
（3）下列屬于乙醇的同系物的是D，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是E．（選填編號(hào)）
A．B．C．CH3 CH2-O-CH2CH3    D．CH3 OH      E．CH3-O-CH3    F．HO-CH2CH2-OH
（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：
①乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②46g乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣．
③下列說(shuō)法正確的是CD（選填字母）．
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，溫度控制在140℃
C．黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
D．陳年的酒很香是因?yàn)橐掖己鸵掖急谎趸傻囊宜岚l(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl
D．+HONO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O

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