Question

16．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體．下列指定溶液中微粒濃度大小比較正確的是（　�。�

• A． 原NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 原NH₄HCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）-c（CO₃^2-）-c（NH₃•H₂O）+c（H₂CO₃）
• C． 析出晶體后的溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
• D． 析出晶體后的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．NH₄HCO₃溶液溶液顯堿性，HCO₃^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度；
B．根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析；
C．NH₄⁺和HCO₃^-會發(fā)生水解；
D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．NH₄HCO₃溶液溶液顯堿性，HCO₃^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-），所以c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．原NH₄HCO₃溶液中，電荷守恒為：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），
溶液中物料守恒為c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（Cl^-），則c（OH^-）=c（H⁺）-c（CO₃^2-）-c（NH₃•H₂O）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．NH₄⁺和HCO₃^-會發(fā)生水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．析出晶體后的溶液中溶質(zhì)可以看作NH₄Cl和NaHCO₃，溶液中電荷守恒為：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），
溶液中物料守恒為c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（Cl^-），則c（OH^-）=c（H⁺）-c（CO₃^2-）-c（NH₃•H₂O）+c（H₂CO₃），故D正確．
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．