Question

7．常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c（H⁺）為（　�。�

• A． $\frac{（1{0}^{-8}+1{0}^{-10}）}{2}$mol/L
• B． （10^-8+10^-10）mol/L
• C． （10^-14-5×10^-5）mol/L
• D． 2×10^-10 mol/L

Answer 1

分析 常溫下，pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6 mol/L，pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol/L，二者等體積混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L．

解答 解：常溫下，pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10^-6 mol/L，pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4 mol/L，二者等體積混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}}$mol/L≈2×10^-10 mol/L，故選D．

點評 本題考查pH計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確溶液中c（H⁺）、c（OH^-）關(guān)系是解本題關(guān)鍵，不能直接根據(jù)兩種堿溶液中c（H⁺）計算混合溶液中c（H⁺），很多同學(xué)易錯選A，題目難度不大．