12.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得到0.16mol CO2和3.6g水,下列說法正確的是(  )
A.混合氣體中一定有甲烷B.混合氣體中一定是甲烷和乙烷
C.混合氣體中可能含有乙烷D.混合氣體中一定沒有乙烯

分析 水的物質(zhì)的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,烴只含C、H元素,由原子守恒可知,烴的平均碳原子為$\frac{0.16mol}{0.1mol}$=1.6,H的平均原子數(shù)為$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4,平均組成為C1.6H4,以此來解答.

解答 解:A.烴的平均組成為C1.6H4,混合氣體中一定有甲烷,故A正確;
B.混合氣體中一定有甲烷,可能含乙烯、丙炔,一定不含乙烷,故B錯誤;
C.一定不含乙烷,H原子數(shù)大于4,故C錯誤;
D.可能含乙烯,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的燃燒規(guī)律、原子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意平均組成的應(yīng)用,題目難度不大.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識中正確的是( 。
A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C.根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少,把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵氧化物和硅氧化物.以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體流程圖:

根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程和實(shí)驗(yàn)?zāi)康,判斷下列說法中錯誤的是(  )
A.研磨孔雀石的目的是增大固體表面積,從而加快反應(yīng)速率
B.試劑A目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用雙氧水作氧化劑
C.試劑B目的是作pH調(diào)節(jié)劑,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀
D.試劑B可以選擇NaOH或氨水等堿性試劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途Si作半導(dǎo)體材料,二氧化硅作光纖的材料.
(2)畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是,
(3)比較②③⑦三種元素的離子半徑大小Cl->F->Mg2+
(4)海水提溴的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反應(yīng),達(dá)到富集提取的目的,寫出該離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(5)設(shè)計(jì)一簡單實(shí)驗(yàn),比較③和④兩種元素金屬性的強(qiáng)弱取相同大小的Mg、Al,分別與等濃度的鹽酸反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合,溶液的c(H+)為( 。
A.$\frac{(1{0}^{-8}+1{0}^{-10})}{2}$mol/LB.(10-8+10-10)mol/L
C.(10-14-5×10-5)mol/LD.2×10-10 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.由新型無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機(jī),熱效率高、壽命長.這類材料中研究較多的是化合物G.
(1)化合物G 的相對分子質(zhì)量為140,G 中含硅元素,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,另有元素Y.G 可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)而生成,同時產(chǎn)生HCl 氣體.則G 和E的化學(xué)式分別為Si3N4、SiCl4
(2)粉末狀G 能夠與氧氣反應(yīng),所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分,另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料.請寫出化合物G 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO2+2N2
(3)常壓下在G 中添加氧化鋁,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)可制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,它的商品名叫“賽倫”,化學(xué)通式可表示為:Si6-XAlXOXY8-X.在接近1700℃時x的極限值約為4.0,在1400℃時 x為2.0,以保持整個化合物呈電中性.則賽倫中以下元素的化合價分別為:Si+4、Y-3,塞倫的晶體類型原子晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體,不能用排空氣法收集的是( 。
A.H2B.Cl2C.NOD.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素.A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物,B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15
回答下列問題
(1)B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
(2)用電子式表示化合物BG的形成過程
(3)B2A2中含有離子鍵共價鍵
(4)下列說法正確的為(填字母符號)ac
a.B、D、E 原子半徑依次減小  b.六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)      c.E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料  d.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 F>A>G
(5)比較F 和G 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱:F<G(填<、>、=)用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左到右核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng),元素非金屬性逐漸增強(qiáng)
(6)一定條件下,用單質(zhì)B還原CCl4可以制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫,回收CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾,選用一種常用的試劑可以除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B,寫出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.25℃,將一元酸HA溶液和NaOH的溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH見下表:
實(shí)驗(yàn)編號c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1混合溶液的pH
I0.20.2pH=a
IIc10.2pH=7
III0.20.1pH>7
IV0.10.1pH=9
請回答:
①不考慮其它組實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從I組實(shí)驗(yàn)情況分析,若a=7(填“>”“<”或“=”),則HA為強(qiáng)酸.
②在II組實(shí)驗(yàn)的混合溶液中,c(A-)= c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
③不考慮其它組實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從III組實(shí)驗(yàn)情況分析,HA是弱酸(填“強(qiáng)”或“弱”);用離子方程式表示混合溶液中存在的兩種平衡:HA?H++A-,A-+H2O?HA+OH-
④IV組實(shí)驗(yàn)的混合溶液中,由水電離出的c (OH-)=10-5 mol/L.

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