Question

9．下列各示意圖與對應表述正確的是（　�。�

• A．
  為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
• B．
  表示可逆反應Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）平衡時，物質的量濃度[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關系，反應處于D點時，一定有V（正）＜V（逆）
• C．
  表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
• D．
  為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可在水中加入適量NaOH固體

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B．D在曲線下方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應向正反應方向移動；
C．可逆反應2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說明反應達到平衡狀態(tài)；
D．C點離子積常數大于A，則C點溫度高于A，加入NaOH固體不能實現從A點到C點．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，硫酸和碳酸鈉反應生成碳酸、碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸，所以能說明非金屬性S＞C＞Si，故A正確；
B．D在曲線下方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應向正反應方向移動，V_正＞V_逆，故B錯誤；
C．可逆反應2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，交點只是濃度相同不能證明達到終點，故C錯誤；
D．C點離子積常數大于A，則C點溫度高于A，加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大、氫離子濃度減小，不符合圖象，所以不能實現從A點到C點，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及非金屬性強弱判斷、化學平衡狀態(tài)判斷等知識點，側重考查學生圖象分析及判斷能力，明確圖中曲線變化趨勢及變化原理是解本題關鍵，易錯選項是D．