9．下列各示意圖與對應(yīng)表述正確的是（　�。�
A．
為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
B．
表示可逆反應(yīng)Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡時，物質(zhì)的量濃度[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系，反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有V（正）＜V（逆）
C．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
D．
為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可在水中加入適量NaOH固體

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
B．D在曲線下方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；
C．可逆反應(yīng)2NO2?N204（g）中，分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．C點(diǎn)離子積常數(shù)大于A，則C點(diǎn)溫度高于A，加入NaOH固體不能實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)到C點(diǎn)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸、碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，所以能說明非金屬性S＞C＞Si，故A正確；
B．D在曲線下方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，V正＞V逆，故B錯誤；
C．可逆反應(yīng)2NO2?N204（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，交點(diǎn)只是濃度相同不能證明達(dá)到終點(diǎn)，故C錯誤；
D．C點(diǎn)離子積常數(shù)大于A，則C點(diǎn)溫度高于A，加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大、氫離子濃度減小，不符合圖象，所以不能實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)到C點(diǎn)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確圖中曲線變化趨勢及變化原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中龠Na+，不含K+
B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加
少量氯水，溶液變成紅色		溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，精置分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D在少量無水乙醇中加入金屬Na+，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．聚乙烯食品袋耐高溫加熱
B．石英玻璃儀器耐酸堿腐蝕
C．羊毛織物可用強(qiáng)堿性洗滌劑清洗
D．把鉛加入錫中制造焊錫的目的是降低熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應(yīng)的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對于在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I，在一定條件下n（NH3） 和n（N2） 隨時間變化的關(guān)系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時刻的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達(dá)平衡的點(diǎn)為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示，在溫度420～550K時，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．
（3）電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液          B．K3[Fe（CN）6]溶液            C．KSCN溶液
（2）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（3）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，則正極反應(yīng)式是：FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）煅燒某硫鐵礦樣品，發(fā)生反應(yīng)：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平），已知該硫鐵礦樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，煅燒10t該硫鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3.36×106L；制得98%的硫酸質(zhì)量為15t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1
容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始壓強(qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時間（t）數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h01248162025
$\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問題：
（1）下列操作能提高A轉(zhuǎn)化率的是AD
A．升高溫度                   B．體系中通入A氣體
C．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍
D．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小時C的反應(yīng)速率是0.02 mol•L-1•h-1
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：

已知：①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
②E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子
③$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
 $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）
（1）A中官能團(tuán)的名稱是羥基，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C+F→M的化學(xué)方程式．
（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是bd．
a．             
b．
c．                               
d．CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH
（5）寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機(jī)試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂．下列實(shí)驗(yàn)中，需要用水浴加熱的有AF；用到溫度計的有AE．（以上均填序號）
A．以苯為原料制備硝基苯
B．溴乙烷的消去反應(yīng)
C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分餾
F．乙醛的銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)圖A寫出制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）棉花的作用是什么？防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．
（3）如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿？用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍(lán)色，說明收集滿瓶．
（4）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是形成美麗的紅色噴泉；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水和溶于水后溶液呈堿性．
（5）乙同學(xué)和丙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認(rèn)：乙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習(xí)冊答案