A. | 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線 | |
B. | a曲線變?yōu)閎曲線,反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大 | |
C. | a曲線變?yōu)閎曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大 | |
D. | b曲線的熱化學方程式為:H2O2(l)═H2O(l)+12O2(g)△H=-(E1-E2)KJ•mol-1 |
分析 A.催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率,但不影響平衡移動,則焓變不變;
B.催化劑降低反應(yīng)所需活化能,導致活化分子百分數(shù)增大;
C.在雙氧水的分解反應(yīng)中,二氧化錳是正催化劑,增大反應(yīng)速率但不影響平衡移動;
D.該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(E1-E2)KJ•mol-1或)△H=-(E2-E1)KJ•mol-1.
解答 解:A.催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率,但不影響平衡移動,則焓變不變,所以有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是b曲線,故A錯誤;
B.催化劑降低反應(yīng)所需活化能,導致活化分子百分數(shù)增大,b曲線中有催化劑,如果a曲線變?yōu)閎曲線,反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大,故B正確;
C.在雙氧水的分解反應(yīng)中,二氧化錳是正催化劑,增大反應(yīng)速率但不影響平衡移動,所以雙氧水轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;
D.該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(E1-E2)KJ•mol-1或)△H=-(E2-E1)KJ•mol-1,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查催化劑對化學反應(yīng)速率影響,為高頻考點,明確影響原理是解本題關(guān)鍵,注意催化劑只影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al與稀H2SO4、稀HNO3反應(yīng)均生成鋁鹽并放出氣體,說明Al與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) | |
B. | 常溫下濃硫酸能使鐵和鋁發(fā)生鈍化,于是可在常溫下用鐵或鋁制品貯藏、貯運濃硫酸 | |
C. | Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者都有氧化性 | |
D. | 向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-或SO32-中的一種或兩種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | S=100w1−w | B. | w=4cpw6353k% | ||
C. | S=4000c1000d−40c | D. | C=m40V |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O | B. | (NH4)2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑ | ||
C. | K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O | D. | BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出且有電流產(chǎn)生 | |
B. | a和b用導線連接時,Cu2+向鐵電極移動 | |
C. | a和b分別連接直流電源正、負極時,鐵被保護,稱為犧牲陽極的陰極保護法 | |
D. | 無論a和b是否用導線連接,加入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀且溶液的溫度都會升高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 水體富營養(yǎng)化污染 | B. | 重金屬污染 | ||
C. | 有機物污染 | D. | 劇毒無機物污染 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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