Question

10．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g•cm^-3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol•L^-1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S．則下列關系中不正確的是（　�。�

• A． S=$\frac{100w}{1-w}$
• B． w=$\frac{4c}oq82cjq$%
• C． S=$\frac{4000c}{1000d-40c}$
• D． C=$\frac{m}{40V}$

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$、c=$\frac{1000ρw}{M}$計算出氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；根據溶解度=$\frac{溶質質量}{溶劑質量}$×100g計算出該溫度下氫氧化鈉的溶解度，根據$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算溶質的質量分數，以此計算解答．

解答 解：A．該氫氧化鈉溶液的質量分數為w，則100g溶液中溶質的質量為100w克，溶劑的質量為（100-100w）g，該溫度下氫氧化鈉的溶解度為：S=$\frac{100w}{100-100w}$×100g=$\frac{100w}{1-w}$g，故A正確；
B．溶液中所含氫氧化鈉的質量為m g，溶液質量為ρVg，質量分數為$\frac{m}{dV}$×100%，或由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知質量分數w=$\frac{40c}{1000d}$=$\frac{4c}783cg7f$%，故B正確；
C．由A得S=$\frac{100w}{1-w}$，B得w=$\frac{40c}{1000d}$，所以S=$\frac{4000c}{1000d-40c}$，故C正確；
D．溶液中所含氫氧化鈉的質量為mg．溶質的物質的量為$\frac{m}{40}$mol，溶液體積為V×10^-3L，則溶液中溶質的物質的量濃度c=$\frac{m}{40V}$×1000 mol•L^-1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算及相關計算公式為解答的關鍵，側重分析、理解能力及化學計算能力的考查，題目難度中等．