A. | S=100w1−w | B. | w=4cj9gz6li% | ||
C. | S=4000c1000d−40c | D. | C=m40V |
分析 根據(jù)n=mM、c=nV、c=1000ρwM計算出氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量×100g計算出該溫度下氫氧化鈉的溶解度,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),以此計算解答.
解答 解:A.該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為w,則100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100w克,溶劑的質(zhì)量為(100-100w)g,該溫度下氫氧化鈉的溶解度為:S=100w100−100w×100g=100w1−wg,故A正確;
B.溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g,溶液質(zhì)量為ρVg,質(zhì)量分數(shù)為mdV×100%,或由c=1000ρwM可知質(zhì)量分數(shù)w=40c1000d=4cfg5s0sb%,故B正確;
C.由A得S=100w1−w,B得w=40c1000d,所以S=4000c1000d−40c,故C正確;
D.溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg.溶質(zhì)的物質(zhì)的量為m40mol,溶液體積為V×10-3L,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=m40V×1000 mol•L-1,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,為高頻考點,把握物質(zhì)的量為中心的基本計算及相關(guān)計算公式為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、理解能力及化學(xué)計算能力的考查,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA | |
B. | 1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍 | |
C. | 7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1NA | |
D. | 在標準狀況下,NA個水分子所占有的體積約為22.4L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:![]() | |
B. | 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系:![]() | |
C. | Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:![]() | |
D. | 氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:![]() |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線 | |
B. | a曲線變?yōu)閎曲線,反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大 | |
C. | a曲線變?yōu)閎曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大 | |
D. | b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l)═H2O(l)+12O2(g)△H=-(E1-E2)KJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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