4．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、OH-
C．Ca2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-D．Na+、Cl-、K+、NO${\;}_{3}^{-}$

分析 A．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；
B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．H+、HCO3-之間反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Mg2+、OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Na+、Cl-、K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．取17.4克二氧化錳與200mL濃度為12mol/L的濃鹽酸混合加熱充分反應(yīng)，待二氧化錳完全反應(yīng)后，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加熱時發(fā)生的反 應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
求：（1）在標準狀況下生成多少升Cl2？
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）反應(yīng)生成了白色沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說明鹽類水解是放熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．CCTV-8播放某護膚品廣告，其中女星歇斯底里的吼叫：我們恨化學．著名化學人周公度教授及中國化學會先后發(fā)聲，要求媒體就不當廣告公開致歉并彌補損失．在你看來，下列論述，對周教授，中國化學學會無法起到支持的是（　�。�
A．化學是創(chuàng)造新分子和構(gòu)建新物質(zhì)的根本手段，我們不能“端起碗吃飯，放下碗就罵娘”
B．化妝品是以保持人良狀態(tài)為目的化學工業(yè)品或精細化工品．對于化學，化妝品無異于“空中樓閣”
C．科學是把雙刃劍，化學在給人類創(chuàng)造巨大財富的同時存在一些負面 影響，無可厚非，不要夸大其詞，讓人談“化”色變
D．經(jīng)濟、社會的綠色發(fā)展、永續(xù)發(fā)展，不能走“先發(fā)展，后治理”的老路，要考慮、甚至優(yōu)先考慮生態(tài)的可持續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學性質(zhì)．
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅：
1銅屑與稀硝酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）3+NO↑+4H2O；
②可能導致的兩個不利因素是成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多、且產(chǎn)生污染物氮氧化物．
（2）實驗中，欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干．
Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)．
（3）該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗．請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗操作步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品溶液呈藍綠色，①不能（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
②若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，則說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或不變淺，則說明產(chǎn)物中不含+2價鐵元素
步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶
③若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含+3價鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
B．向Al2（SO4）2溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室模擬粗鹽的提純，下列實驗裝置中最終獲得精鹽的裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達到實驗目的：（填能或不能）否．若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）？應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）．
（3）室溫時，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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