12．某有機物Q的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)Q的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H25O6NBr
B．該分子中含有兩個手性碳原子
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．Q在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH

分析 有機物含有酯基、羥基、羧基、溴、氨基，可結(jié)合酯、酚、胺、羧酸以及鹵代烴的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H16O6NBr，故A錯誤；
B．支鏈中連接溴、羧基的為手性碳原子，分別連接四個不同的原子或原子團，故B正確；
C．含有酚羥基，可被高錳酸鉀氧化，故C錯誤；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酯基、酚羥基、羧基和溴原子的水解，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、鹵代烴、酯基的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或NH3或HF或CH4（舉一例，填化學(xué)式，下同）、陽離子是Na+或Mg2+或NH4+或H3O+；
（4）A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是極性共價鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是（　�。�
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，所有物質(zhì)的微粒均不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向石蕊溶液中滴加氯水至足量石蕊溶液先變紅再褪色Cl2有酸性和漂白性
B向大豆油、煤油中分別加入足量NaOH溶液，充分加熱一種液體仍然分層，另一種液體不再分層分層者為煤油，不分層者為大豆油
C向某溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀該溶液中含有Ag+
D用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液，定容后反復(fù)搖勻液面低于刻度線所配溶液濃度偏高
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：（異丙烯苯）$→_{一定條件}^{H+}$（異丙苯），下列說法錯誤的是（　　）
A．異丙苯的化學(xué)式為C9H12
B．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．異丙苯的一氯代物有5種
D．可用酸性KMnO4，溶液鑒別異丙烯苯和異丙苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上可由乙苯（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：下列說法中錯誤的是（　　）
A．可用溴的四氯化碳來鑒別乙苯和苯乙烯
B．乙苯分子中所有原子可能都處于同一平面
C．苯乙烯可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
D．乙苯與苯互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖：．下列有關(guān)M的說法正確的是（　�。�
A．1mol M與燒堿溶液反應(yīng)時最多消耗2molNaOH
B．M不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能發(fā)生取代反應(yīng)
C．M的分子式為C8H14O3
D．M可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．80℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA
B．含0.1mol NH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA
C．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH3和1個-OH取代，1mol此有機物所含共同電子對數(shù)目為13NA
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案