4．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：．下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol M與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗2molNaOH
B．M不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能發(fā)生取代反應(yīng)
C．M的分子式為C8H14O3
D．M可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物

分析 有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．只有羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則1mol M與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗1molNaOH，故A錯(cuò)誤；
B．含有羥基，可被高錳酸鉀氧化，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M的分子式為C8H14O3，故C正確；
D．不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羧基、羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表：
          時(shí)間（s）
濃度（mol/L）		012345
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；溫度升高，K值減小（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是增大壓強(qiáng)．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性．
（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是bc．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
…
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3•5H2O的步驟為：
向反應(yīng)混合液加活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶體
為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作①是抽濾、洗滌、干燥．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為00.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號(hào)123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9822.5020.02
滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色．產(chǎn)品的純度為82.67%．
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)Q的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H25O6NBr
B．該分子中含有兩個(gè)手性碳原子
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．Q在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．儀器：①容量瓶、②長(zhǎng)頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是（　�。�
A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
所示裝且制取Fe（OH）2
B．
所示裝置制取SO2
C．
所示裝置制取O2
D．
所示裝置比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．青銅是我國(guó)最早使用的合金．下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硬度比純銅小B．能夠?qū)щ?/td>C．熔點(diǎn)比純銅低D．能夠?qū)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有四種短周期的主族元素X、Y、Z、W．X的一種原子常用于鑒定文物的年代，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外某兩層電子數(shù)目之比為4：3，X和Z同族．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞W(wǎng)
B．上述四種元素的單質(zhì)中只有2種能導(dǎo)電
C．X與Z兩者的最高價(jià)氧化物的組成和結(jié)構(gòu)相似
D．在加熱條件下，Y的單質(zhì)可溶于W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測(cè)量電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．右池中的銀電極作負(fù)極B．總反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl
C．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+D．鹽橋中的NO3-向右池方向移動(dòng)

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