2．下列有關(guān)Al（OH）3的圖象不正確的是（　�。�
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水

分析 A、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失；
B、NaOH溶液中滴加AlCl3溶液發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O開始無沉淀，然后發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，后生成沉淀；
C、NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，又氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀不能溶解在過量二氧化碳；
D、向AlCl3溶液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中．

解答 解：A、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，故A正確；
B、NaOH溶液中滴加AlCl3溶液發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O開始無沉淀，然后發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，后生成沉淀，故B正確；
C、NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，又氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀不能溶解在過量二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D、向AlCl3溶液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，難度較大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：
c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）═1：2：4．在任何情況下，陰、陽兩極不可能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．陰極：2H++2e-═H2↑陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu 陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑  陽極：2Cl--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu  陽極：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．防治酸雨首先要從消除污染源著手，可開發(fā)氫能、太陽能、核能等替代化合燃料，從根本上防止酸雨的產(chǎn)生．其次可利用各種物理及化學(xué)方法．
（1）鈣基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），該法還可變廢為寶，得到CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3，②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；
（2）氨水吸收：將含SO2的工業(yè)尾氣用氨水吸收，吸收液再用硫酸處理，得到高純度SO2和一種氮肥，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，②（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（3）Na2SO3吸收：將SO2用Na2SO3吸收，再加熱所得固體，該法可循環(huán)使用Na2SO3．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖是周期表的一部分，A、B、C、D、
D
ABC
E
4種元素的原子核外共含有48個(gè)質(zhì)子，A、B、C為第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符號(hào)分別是：BSi，CP，DC
（2）寫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），A元素最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2 （g）+S（1）△H
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
則反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時(shí)，下列說法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是CD；
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO2氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2；總反應(yīng)式為2CO+O2=2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．若溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（OH-）為8.0×10-11mol•L-1，由水電離出的c（H+）為8.0×10-11mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分異構(gòu)體不一定具有相同的最簡(jiǎn)式
C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說法：
①微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移
②微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
③放電過程中，H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
④正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
正確的是（　　）
A．④B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有下列幾種有機(jī)物，按照要求回答問題：
ABC
（1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）B可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
（3）將B與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）有機(jī)物D是C的同分異構(gòu)體，分子為結(jié)構(gòu)，D可能的結(jié)構(gòu)有4種；寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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