Question

9．防治酸雨首先要從消除污染源著手，可開發(fā)氫能、太陽能、核能等替代化合燃料，從根本上防止酸雨的產(chǎn)生．其次可利用各種物理及化學(xué)方法．
（1）鈣基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），該法還可變廢為寶，得到CaSO₄．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃，②2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₄；
（2）氨水吸收：將含SO₂的工業(yè)尾氣用氨水吸收，吸收液再用硫酸處理，得到高純度SO₂和一種氮肥，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①2NH₃+H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃，②（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）Na₂SO₃吸收：將SO₂用Na₂SO₃吸收，再加熱所得固體，該法可循環(huán)使用Na₂SO₃．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，②2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氧化鈣與硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣在高溫下反應(yīng)生成硫酸鈣；
（2）氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫氣體和水；
（3）二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，加熱亞硫酸氫鈉分解得到亞硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）在煤中添加生石灰（或石灰石），該法還可變廢為寶，得到CaSO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃、②2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₄，
故答案為：SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃；2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₄；
（2）將含SO₂的工業(yè)尾氣用氨水吸收，吸收液再用硫酸處理，得到高純度SO₂和一種氮肥，該氮肥為硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2NH₃+H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：2NH₃+H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃；（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）將SO₂用Na₂SO₃吸收，再加熱所得固體亞硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，該法可循環(huán)使用Na₂SO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃、2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．