實驗室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列敘述正確的是（  ）

A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解

C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高

D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖①是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖②中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。

(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵所需吸收的能量，下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖③所示，則上表中x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說法中，不正確的是
A. 高純度的硅廣泛用于制作計算機

  B. 硅可由二氧化硅還原制得

   C. 低溫時，硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應
   D. 自然界中硅的儲量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（   ）

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO

煤氣中毒

含碳燃料的不完全燃燒

B

SO2

光化學煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應

工廠廢氣的排放

D

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒



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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.在標準狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D. 2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.碳酸氫鎂溶液加入過量氫氧化鈉：

B.碳酸鋇溶于醋酸溶液：

C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：

D.氧化鐵加入氫碘酸中：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是（    ）

    A．某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀鹽酸（過量）析出白色沉淀，則溶液中一定含SO42一．

    B．硫酸加入漂白粉中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集

    C．NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，因為NaOH與磨口處的SiO2反應生成Na2SiO3形成粘結(jié)

    D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B．W與Z一定具有相同的最高正化合價

C．W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

D．以X、Y、硫酸銅溶液組成的原電池中，Y作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是____________________________；

(2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：_____________________________________________；

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)

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