實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列敘述正確的是（  ）

A．實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒

B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解

C．定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高

D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖①是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請?jiān)趫D②中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖③所示，則上表中x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說法中，不正確的是
A. 高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)

  B. 硅可由二氧化硅還原制得

   C. 低溫時(shí)，硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)
   D. 自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（   ）

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO

煤氣中毒

含碳燃料的不完全燃燒

B

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒



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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）

A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B.含NA個(gè)Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D. 2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.碳酸氫鎂溶液加入過量氫氧化鈉：

B.碳酸鋇溶于醋酸溶液：

C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：

D.氧化鐵加入氫碘酸中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

    A．某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀鹽酸（過量）析出白色沉淀，則溶液中一定含SO42一．

    B．硫酸加入漂白粉中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集

    C．NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，因?yàn)镹aOH與磨口處的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3形成粘結(jié)

    D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大

B．W與Z一定具有相同的最高正化合價(jià)

C．W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D．以X、Y、硫酸銅溶液組成的原電池中，Y作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是____________________________；

(2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：_____________________________________________；

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量)

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