9．實驗室保存試劑的方法正確的是（　　）
A．氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中
B．Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中
C．NaOH溶液存放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中
D．NaOH固體盛放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中

分析 A、HF能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反應(yīng)；
B、強堿不能應(yīng)儲存在帶橡膠塞的玻璃瓶中；
C、氫氧化鈉溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞存放；
D、固體藥品要存放在廣口瓶中．

解答 解：A、HF能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反應(yīng)，故不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)存放在塑料瓶中，故A錯誤；
B、強堿應(yīng)儲存在帶橡膠塞的玻璃瓶中，且氫氧化鈣溶液見光不分解，故不用存放在棕色試劑瓶中，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞存放，應(yīng)存放在玻璃瓶配橡膠塞的試劑瓶中，故C正確；
D、固體藥品要存放在廣口瓶中，溶液存放在細口瓶中，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考了常見藥品的存放方法，應(yīng)注意的是HF溶液應(yīng)存放在塑料瓶中，見光易分解的存放在棕色試劑瓶中，強堿應(yīng)儲存在帶橡膠塞的玻璃瓶中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能跟鋁反應(yīng)并生成氫氣的是（　�。�
A．甲酸溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液D．硫酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．為了探究實驗室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系．設(shè)計了如圖所示的裝置
（1）裝置A的名稱是干燥管
（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好
（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有abd
a．加熱使?jié)恹}酸放出大量HCl
b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng)
c．燒瓶中殘留有氯氣
d．裝置B中液面高于A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒能促進水的電離的是（　�。�
A．H3O+B．OH-C．NO3-D．NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞c（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　�。�
A．c （Na+）=c （HB-）+2 c （B2-）+c （H2B）B．c（Na+）=0.01 mol/L≥c （B2-）
C．c （H+）•c （OH-）=10-14D．c （Na+）+c （H+）=c（HB-）+c （B2-）+c （OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中無沉淀，加入Na2CO3溶液中有白色沉淀
D．等濃度的兩種鹽溶液分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)速率快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實驗流程示意圖 如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水．作用是：吸收氯化氫．
（3）D中的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（4）若E中的試劑只能從下列物質(zhì)中選擇：FeCl2溶液、純水、KMnO4溶液、稀鹽酸、濃硫酸，你認為應(yīng)選擇的試劑最好是FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．二氧化硫B．氧化鈉C．氯水D．溴水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會造成貧血，市場上常見補血劑有硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵（速力菲片）等．某化學(xué)興趣小組通過實驗對硫酸亞鐵補血劑成分進行探究并測定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被雙氧水氧化）．
（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補血劑外面糖衣是紅色的，里面是淡藍綠色的，甲同學(xué)對其組成進行如下探究：
實驗探究               實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論分析
探究一將淡藍綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份，
①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化．
②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加KSCN溶液溶液，變成血紅色．		證明淡藍綠色粉末為FeSO4
探究二將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3．
（2）配制硫酸亞鐵補血劑的待測溶液．
補血劑（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$濁液$→_{③}^{②脫色}$濾液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待測液
①步驟③濁液脫色后進行A（填標號）操作才能得到溶液．

②甲同學(xué)認為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是因為硫酸亞鐵在加熱過程中易被氧化，，你的方案是加入足量鐵粉，小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時停止加熱．
③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是將Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生，目的是除去過量的H2O2．
④寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）測定硫酸亞鐵補血劑待測液的濃度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計，將不同波長的光連續(xù)地照射到一定標準濃度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標準溶液，得到與不同波長相對應(yīng)的吸收強度，以硫酸亞鐵標準溶液的濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖．
⑤取待測液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是12%．
【方法二】KMnO4標準溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，終點的顏色變化：淺綠色變成淺黃色
⑦要達到好的治療效果，服用補血劑時需注意口服鐵劑應(yīng)同時并服維生素C，理由是維生素C具有還原性，防止Fe2+被氧化．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案