【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應(yīng)后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為()

A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3

C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

【答案】A

【解析】水玻璃是Na2SiO3的水溶液，通入少量CO2后，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，溶液中還剩余Na2SiO3。同時(shí)溶液中存在Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH、Na2SiO3+2H2OH2SiO3+2NaOH，加熱能促使上述水解平衡正向移動(dòng)，同時(shí)H2CO3分解生成CO2也會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致生成更多的NaOH進(jìn)而溶解H2SiO3生成Na2SiO3，而Na2SiO3高溫不分解，所以最后得到的固體物質(zhì)是Na2SiO3。正確答案A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前世界上用量最大，用途最廣的合金是（ ）
A.鋁合金
B.青銅
C.鋼鐵
D.塑鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過(guò)導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動(dòng)，抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是（ ）

A.藥物和保健品的研制

B.指南針的發(fā)明與應(yīng)用

C.新型高分子化合物的合成

D.合金材料的生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 生成黑錳礦的反應(yīng)中，3molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2

D. 反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在150℃時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是__________g。

⑵483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是________SO42—的物質(zhì)的量是_________，所含H2O分子的數(shù)目是_______________個(gè)。

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2LO2、1 mLH2O中，所含分子數(shù)最多的是______________，

含原子數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最小的是___________，體積最小的是__________。

⑷相同狀況下，相同質(zhì)量的某氣體物質(zhì)與氫氣的體積比為1︰8，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______________。

⑸等質(zhì)量的O2和O3，它們物質(zhì)的量之比為__________，所含分子個(gè)數(shù)比為___________，所含氧原子個(gè)數(shù)比為__________，相同狀況下的體積比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫(xiě)一點(diǎn))，酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

萃取分液完成后，檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是__________________________。

（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑X為__________，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀

（5）下圖為不同反應(yīng)溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時(shí)需控制溫度范圍為___________________，溫度較高時(shí)MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時(shí)Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性

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