Question

20．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl三種溶液的物質的量濃度關系為c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）
• B． 將10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L^-1鹽酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
• C． 室溫下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LNH₄HSO₄溶液至溶液呈中性，溶液中各離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.2mol•L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．HCO₃^-水解呈堿性促進了NH₄⁺水解，NH₄HSO₄電離出的H⁺抑制了NH₄⁺水解；
B．反應生成等濃度的NaHCO₃和NaCl，HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；
C．NH₄HSO₄中的NH₄⁺水解，導致c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）；
D．反應后溶質為等濃度的HA和NaA，根據溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：A．HCO₃^-水解起促進作用，NH₄HSO₄中的H⁺對NH₄⁺水解起抑制作用，所以c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl三種溶液的物質的量濃度關系為：c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄），故A錯誤；
B．反應生成等濃度的NaHCO₃和NaCl，HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，所以c（OH^-）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．NH₄HSO₄中的NH₄⁺水解，使c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．根據電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根據物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），兩者聯立得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．