11．元素化合價一般決定于原子的（　�。�
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．核外電子數(shù)C．核外電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)

分析 元素在形成化合物時，原子結(jié)構(gòu)中最外層電子多于4個易得電子，最外層少于4個易失去電子可知，元素的最外層電子數(shù)決定元素的化合價，以此解答該題．

解答 解：主族元素（包括金屬元素）原子的價電子就是最外層電子，故化合價決定于最外層電子數(shù)，過渡元素的化合價不僅與最外層電子有關(guān)，還與次外層電子有關(guān)，甚至與倒數(shù)第三層電子有關(guān)，比較復(fù)雜，中學(xué)階段不做要求，但元素的化合價與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子層數(shù)無關(guān)．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意原子核外電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（　�。�
A．肥皂水遇Ca2+、Mg2+ 含量較高的水有白色沉淀生成
B．水稻田使用NH4NO3的肥效較差
C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液滲析進(jìn)行治療，滲析原理與膠體的滲析類似
D．在冶金廠和水泥廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減小對空氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
已知：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ Zn（OH）2+2OH-═ZnO${\;}_{2}^{2-}$+2H2O↓
甲：[污水]$→_{①}^{+過量NaOH溶液，過濾}$[沉淀]$→_{②}^{△}$[CuO]$→_{③}^{+H_{2}，△}$[Cu]
乙：[污水]$→_{①}^{+過量鐵粉，過濾}$[濾渣]$→_{②}^{△}$[CuO]$\stackrel{+H_{2}，△}{→}$[Cu]
丙：[污水]$→_{①}^{+過量鐵粉，過濾}$[濾渣]$→_{②}^{+稀鹽酸，過濾}$[濾渣]$→_{③}^{△}$[CuO]$→_{④}^{+H_{2}，△}$[Cu]
下列判斷正確的是（　�。�
A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅
B．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、復(fù)分解三種反應(yīng)類型
C．乙方案中加過量鐵粉只能還原其中的二種陽離子
D．丙方案不會產(chǎn)生環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．最外層有兩個電子的原子都是金屬原子
B．最外層有五個電子的原子都是非金屬原子
C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子
D．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（　　）
A．一定含有Al，其物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol
B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有（NH4）2SO4和FeCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．為了檢驗?zāi)尘w中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計了下列操作步驟：
①取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；
②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；
③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
B．通過上述實驗可確定該化合物的化學(xué)式為：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
C．只做實驗①③④，也能達(dá)到實驗?zāi)康?/td>
D．為了檢驗SO42-，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
B．將10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
C．室溫下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LNH4HSO4溶液至溶液呈中性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是（　　）
A．當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g
B．電解過程中裝置丙的pH無變化
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

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