Question

2．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol•L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在0至40min內(nèi)A的平均反應速率為0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較，可能隱含的反應條件是實驗Ⅱ使用了催化劑．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

Answer 1

分析 （1）實驗Ⅰ中，反應在0min至40min內(nèi)A的濃度變化為1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時A的濃度相同，但實驗Ⅱ的反應速率快；
（3）實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時A的濃度增大，平衡向逆反應移動．

解答 解：（1）實驗Ⅰ中，反應在0min至40min內(nèi)A的濃度變化為1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（A）=$\frac{0.5mol/L}{40min}$=0.0125 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.0125mol•L^-1•min^-1；
（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，平衡狀態(tài)完全相同，平衡時A的濃度相同，但實驗Ⅱ的反應速率快，改變壓強平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，故實驗Ⅱ應該使用了催化劑，故答案為：實驗Ⅱ使用了催化劑；
（3）實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時A的濃度增大，平衡向逆反應移動，降低溫度平衡向放熱反應移動，故正反應為吸熱反應．
故答案為：逆；吸熱．

點評 本題考查反應速率計算、外界條件對平衡的影響、化學平衡圖象等，難度不大，（2）中注意改變壓強，平衡不移動，物質(zhì)的濃度發(fā)生變化．