Question

已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（氣）⇌p C（氣）+Q，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（）

    A．                                 T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，Q＞0  B． T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，Q＜0

    C．                                 T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，Q＞0  D． T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，Q＞0

Answer 1

考點(diǎn)：  體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．

分析：  溫度相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)B的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；

壓強(qiáng)相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對(duì)B的含量的影響，判斷溫度對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)．

解答：  解：由圖象可知，溫度為T₁時(shí)，根據(jù)P₂時(shí)到達(dá)平衡的時(shí)間短，可知P₂＞P₁，且壓強(qiáng)越大，B的含量高，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+n＜p；

壓強(qiáng)為P₂時(shí)，根據(jù)T₁時(shí)到達(dá)平衡的時(shí)間短，可知T₁＞T₂，且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q＞0，

故T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，Q＞0．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，再根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．