【題目】下表給出了六種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D、E、F為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 單質(zhì)為密度最小的氣體 |
B | 元素最高正價與最低負(fù)價之和為0 |
D | 可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障 |
E | 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素 |
F | 單質(zhì)F為淡黃色固體 |
根據(jù)上述信息填空:
(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態(tài)原子的電子排布式_______________________。
(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,由元素D和E組成,寫出一種甲的用途:_______________,
書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:_______________。
(3)化合物乙由元素D和F組成,氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(寫一種)
【答案】第二周期VIA族 1S22S22P63S1 供氧劑 SO2+2H2S=3S+2H2O 形成酸雨等
【解析】
A元素的單質(zhì)為密度最小的氣體,A是H元素;D元素可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障,D是O元素;E元素存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素,E的質(zhì)子數(shù)是11,E是Na元素;單質(zhì)F為淡黃色固體,F是S元素;元素最高正價與最低負(fù)價之和為0,B是ⅣA族元素,A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的主族元素,B是C元素、C是N元素。
(1) D是O元素,在元素周期表中的位置是第二周期VIA族。E是Na元素,核外有11個電子,基態(tài)原子的電子排布式是1S22S22P63S1;
(2)由元素Na和O組成的化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,則甲是Na2O2,過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣,做供氧劑;Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2中氧元素化合價由-1升高為0、氧元素化合價由-1降低為-2,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子,電子轉(zhuǎn)移情況為;
(3)化合物乙由元素D和F組成,乙是SO2, A2F是H2S,SO2、H2S生成硫單質(zhì)和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2H2S=3S+2H2O;SO2是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成H2SO3,危害是形成酸雨。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知無水FeCl3能與氯苯反應(yīng):2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,實(shí)驗室利用該裝置制備無水FeCl2并檢測FeCl3的轉(zhuǎn)化率。已知:C6H5Cl、C6H4Cl2沸點(diǎn)依次為132℃、173℃。如圖為制備FeCl2裝置(加熱和加持儀器省略)
(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____
(2)導(dǎo)管a的作用是_____;反應(yīng)前通入N2的作用是_____;
(3)錐形瓶的作用是_____;該裝置的不足之處為_____。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,回收過量氯苯的操作方法名稱是_____。
若32.500g無水FeCl3與過量氯苯充分反應(yīng)后將錐形瓶內(nèi)溶液配制成250mL溶液,量取其中25.00mL溶液,滴加指示劑后,用0.4000mol/L的NaOH溶液滴定,重復(fù)三次,達(dá)到滴定終點(diǎn)平均消耗19.60mLNaOH溶液。
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。
(6)FeCl3的轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化量占總量的百分率)為_____%。
若制備反應(yīng)后未通入足量N2,測定結(jié)果會_____(選項:偏高、偏低或不影響)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A.甲與丙烷互為同系物
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D.丁(CH3CH2OH)可由乙烯與水發(fā)生取代反應(yīng)制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為證明C2H5X(X=Cl、Br或 I)中存在溴原子,某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗:
Ⅰ.向C2H5X中加入硝酸銀溶液,充分振蕩后靜置,液體分為兩層,均為無色溶液;
Ⅱ.向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液,充分振蕩后靜置,液體分為兩層,均為無色溶液;
Ⅲ.、蛑……。
(1)Ⅰ為對照實(shí)驗,目的是_______。
(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式:_______。
(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗操作及現(xiàn)象:_______,說明C2H5X中含溴原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B.1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________
(2)計算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________
(3)計算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,正確的是( )
A. 氯化鈉和氯化銫晶體中,陽離子的配位數(shù)均為6
B. 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個晶胞含2個原子,配位數(shù)為8
D. 干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池,其總反應(yīng)為:
Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
制造密封式鎳鎘電池的部分工藝如下:
I.Ni(OH)2的制備
以硫酸鎳(NiSO4)為原料制備Ni(OH)2的主要過程如下圖所示。制備過程中,降低Ni(OH)2沉淀速率,可以避免沉淀團(tuán)聚,提升電池性能。
已知:Ni2++6NH3H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O
(1)操作a是 ____。
(2)制備過程中,需先加氨水,再加過量NaOH,請
①先加氨水的目的是 ___。
②用化學(xué)平衡移動原理分析加入NaOH需過量的原因是____。
(3)用無水乙醇代替水洗滌濾渣的優(yōu)點(diǎn)是_____答出1條即可)。
II.鎳鎘電池的組裝
主要步驟:①將Ni(OH)2和Cd(OH)2固定,中間以隔膜隔開(如下圖所示);②將多組上述結(jié)構(gòu)串聯(lián);③向電池中注入KOH溶液;④密封。
(4)下列對鎳鎘電池組裝和使用的分析正確的是____(填字母序號)。
a.密封鎳鎘電池可以避免KOH變質(zhì)
b.鎳電極為電池的負(fù)極,鎘電極為電池的正極
c.電池組裝后,應(yīng)先充電,再使用
III.過度充電的保護(hù)
電池充電時,若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗盡后繼續(xù)充電,會造成安全隱患,稱為過度充電。制造電池時,在鎘電極加入過量的Cd(OH)2可對電池進(jìn)行過度充電保護(hù),該方法稱為鎘氧循環(huán)法。
(5) Cd(OH)2耗盡后繼續(xù)充電,鎘電極上生成的物質(zhì)為____。
(6)已知:①隔膜可以透過陰離子和分子:②O2可以與Cd發(fā)生反應(yīng)生成Cd(OH)2。請結(jié)合兩個電極上的電極反應(yīng)式說明用鎘氧循環(huán)法實(shí)現(xiàn)過度充電保護(hù)的原理:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C. 根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀) NO,而HNO3(濃) NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(濃)
D. 含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-
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