2．Al和Si、Ge和As在元素周期表的金屬和非金屬過渡位置上，其單質(zhì)和化臺(tái)物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）As的價(jià)層電子構(gòu)型為4s24p3．
（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是共價(jià)鍵（或σ鍵）．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米材料氮化鋁（AIN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AIN晶體與金剛石類似，AIN屬于原子晶體．
（4）SiCl4常用作煙霧劑，因?yàn)镾i存在3d空軌道，能同H2O發(fā)生反應(yīng)而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4HCl．

分析 （1）As為第四周期第ⅤA族元素；
（2）由信息可知，熔點(diǎn)較低，以分子形式存在；
（3）AlN晶體與金剛石類似，金剛石是原子晶體；
（4）由信息可知，SiCl4水解生成硅酸和HCl，以此來解答．

解答 解：（1）As為第四周期第ⅤA族元素，則價(jià)電子構(gòu)型為4s24p3，故答案為：4s24p3；
（2）由信息可知，熔點(diǎn)較低，以分子形式存在，則屬于分子晶體，所以Al、Cl之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故答案為：共價(jià)鍵（或σ鍵）；
（3）AlN晶體與金剛石類似，晶體類型與金剛石相同，為原子晶體，故答案為：原子；
（4）由信息可知，SiCl4水解生成硅酸和HCl，該反應(yīng)為：SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見考點(diǎn)，涉及價(jià)電子、化學(xué)鍵、晶體類型、水解等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，注重學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用能力的培養(yǎng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．我國(guó)古代文獻(xiàn)《天工開物》記載“凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)”是因?yàn)镵NO3能自燃
B．用純堿溶液和鹽酸可以清洗鍋爐中的硫酸鈣
C．制造新版人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
D．運(yùn)用熒光蛋白可以觀測(cè)到細(xì)胞的活動(dòng)，熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1
②下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（2）將4mol SO2和2mol O2在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若經(jīng)過2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol/L，用氧氣表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均速率v（O2）=0.15mol/（L．s）；2s末O2濃度為1.4mol/L；2s末SO2的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．某無機(jī)化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的化學(xué)式FeS2．
（2）寫出氣體C通入H2O2中反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-．
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO3；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理合理理由是分解反應(yīng)可能部分發(fā)生非氧化還原反應(yīng)．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E完全分解后的固體產(chǎn)物中是否含有X元素的低價(jià)態(tài)化合物取少量固體加稀硫酸溶解，分成兩份，向第一份加硫氰化鉀，向第二份中加酸性高錳酸鉀溶液，若第一份中出現(xiàn)血紅色，第二份中不褪色則證明只含有Fe2O3，若反之則證明只含有FeO，若第一份出現(xiàn)血紅色，第二份褪色，則證明兩者都有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氫有三種同位素：$\stackrel{1}{1}$H、$\stackrel{2}{1}$H和$\stackrel{3}{1}$H，它們之間存在差異的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．原子序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有如下幾種物質(zhì)：①金剛石 ②16O ③重水 ④18O ⑤C2H6 ⑥超重水 ⑦C60 ⑧C3H8互為同素異形體的是①⑦；互為同位素的是②④；屬于同系物的是⑤⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（　�。�
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．范德華力
E．氫鍵         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；工業(yè)上該反應(yīng)在400℃和常壓下進(jìn)行，選擇400℃的主要原因是在該溫度下催化劑活性大，反應(yīng)速率快；
選擇常壓的原因是增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，且對(duì)設(shè)備要求更高，導(dǎo)致增加成本，所以SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓；SO2和空氣的體積比約為1：50，選擇這一比例的理由是增大氧氣濃度從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)用語回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填符號(hào)或化學(xué)式，下同），
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（3）⑤的單質(zhì)與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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