12．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．我國古代文獻《天工開物》記載“凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”是因為KNO3能自燃
B．用純堿溶液和鹽酸可以清洗鍋爐中的硫酸鈣
C．制造新版人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素
D．運用熒光蛋白可以觀測到細胞的活動，熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解

分析 A．KNO3不能自燃，受熱易分解；
B．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原則解答；
C．棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木主要成分是纖維素；
D．熒光蛋白是一種高分子化合物，含-CONH-．

解答 解：A．由文獻可知，KNO3加熱后才分解，不能自燃，故A錯誤；
B．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原則，碳酸鈉與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，故B正確；
C．棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素，故C正確；
D．熒光蛋白是一種高分子化合物，含-CONH-，可發(fā)生水解反應，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成及發(fā)生的反應、環(huán)境保護等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”某�；瘜W小組學生設計如圖所示裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3或NH4HCO3，堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱．氨催化氧化的化學反應方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
（3）將過量的氧氣與裝置A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3．
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某無色透明的溶液，能跟金屬鋁反應放出氫氣．依據(jù)反應后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應前的溶液里大量存在？需要作出判斷的離子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
（1）當生成Al3+且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是H+、Cl-，可能存在的離子是Mg2+、Ba2+．
（2）當生成AlO2-且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是Ba2+、OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液�、谑�200mL 0.01mol•L-1硫酸溶液�、凼�200mL氯化鋅溶液　④盛200mL氯化鉀溶液

（1）上述裝置中①為電解池，②為原電池，反應一段時間溶液濃度基本不變的是③．裝置①中兩電極的電極反應式分別是陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、陰極：Cu2++2e-=Cu（注明電極名稱）．
（2）用離子方程式回答：通電時裝置④中的總反應是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，溶液中可能發(fā)生的副反應是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的變電級反應是Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)和核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）；

把與元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素原子的價電子數(shù)B
（2）第3周期元素的最高化合價C
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑A
（4）第2周期元素的原子半徑（不包括稀有氣體）D
（5）第2周期元素的第一電離能E．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①堿浸過程中發(fā)生的反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②寫出過程Ⅲ的離子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
③過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因酸性越強，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應的進行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率．
（3）可通過電解堿性Na3AsO3溶液生成Na3AsO4，寫出陽極反應式AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
（4）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1024，若將該反應所得產(chǎn)物NO2與O2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成HNO3，則至少需要氧氣56升（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體（不與水反應）溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m}{（m+1000）}$×100%．
②該氣體溶于水后形成V L溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將0.1mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水制成100mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
①Na2O2       ②Na2O      ③Na2CO3      ④Na2SO4．
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．Al和Si、Ge和As在元素周期表的金屬和非金屬過渡位置上，其單質(zhì)和化臺物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）As的價層電子構(gòu)型為4s24p3．
（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是共價鍵（或σ鍵）．
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米材料氮化鋁（AIN）在絕緣材料中的應用廣泛，AIN晶體與金剛石類似，AIN屬于原子晶體．
（4）SiCl4常用作煙霧劑，因為Si存在3d空軌道，能同H2O發(fā)生反應而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其反應原理SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4HCl．

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