Question

在標準狀況下44.8L的NH₃ 質量為

 

g，其中含

 

個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，物質的量濃度為

 

：同溫、同壓下等質量的SO₂和SO₃它們所占的體積比為

 

所含氧元素的質量比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律,物質的量濃度和溶解度專題

分析：m=

V

Vm

M、N=

V

Vm

NA、C=

n

V

結合分子構成計算；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據V=

m

M

Vm確定二氧化硫和三氧化硫的體積之比，再結合其分子構成計算氧元素的質量之比．

解答： 解：氨氣的物質的量=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，氨氣的質量=2mol×17g/mol=34g；
每個氨氣分子中含有3個H原子，則氫原子個數=2mol×N_A/mol×3=6N_A；
氨水的物質的量濃度=

2mol

0.2L

=10mol/L；
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據V=

m

M

Vm知，等質量的二氧化硫和三氧化硫的體積之比等于其摩爾質量反比=80g/mol：64g/mol=5：4；
二者的物質的量之比等于其摩爾質量的反比=5：4，一個二氧化硫分子中含有2個O原子、一個三氧化硫分子中含有3個O原子，所以氧原子的質量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，
故答案為：34；6N_A；10mol/L；5：4；5：6．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確基本公式中各個物理量的關系結合分子構成來分析解答，題目難度不大．