寫出下列反應的化學方程式
（1）Na2O2在潛水艇中作為提供氧氣的來源，其反應原理為：
 
；
（2）氯氣通入NaOH溶液：
 
．
考點：化學方程式的書寫,氯氣的化學性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：化學用語專題
分析：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水．
解答： 解：（1）Na2O2在潛水艇中作為提供氧氣的來源，反應原理為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查了化學方程式的酸性、氯氣的化學性質(zhì)等知識，題目難度中等，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，能夠正確書寫常見的化學反應方程式．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于1.0mol?L-1的NaCl溶液的說法正確的是（　　）
A、溶液中含有1mol NaCl
B、1L溶液中含有58.5g NaCl
C、1mol NaCl溶于1L水中
D、58.5g NaCl溶于941.5g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下44.8L的NH3 質(zhì)量為
 
g，其中含
 
個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，物質(zhì)的量濃度為
 
：同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和SO3它們所占的體積比為
 
所含氧元素的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式，并注明反應條件：
（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：
 

（2）屬于離子反應的化學方程式：
 

（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：
 

（4）有氧化還原知識分析反應（3），用雙線橋法標出元素電子得失、化合價升降和被氧化、被還原的情況
 
，并指出氧化劑、還原劑．反應中的氧化劑
 
；還原劑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．
請回答以下問題：
（1）寫出該原電池的總反應方程式
 
．
（2）寫出②的化學方程式
 
．
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
．（寫出計算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比
 
，所含硫原子數(shù)之比
 
．
兩份物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，質(zhì)量之比
 
，所含氧原子數(shù)之比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①
 
；試劑③
 
．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：
 
．
（3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
 

（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結(jié)果：淀粉
 
（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-
 
（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸
編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
H2SO4：
 
；
Ca（OH）2：
 
；
Na2CO3：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）
A、①②③④⑤
B、⑤①②③④
C、⑤①③②④
D、④⑤①③②

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