Question

一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

物質(zhì)	M	N	R
初始濃度/mol?L-1	0.20	0.30	0
平衡濃度/mol?L-1	0.02	0.21	0.18

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）達(dá)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）M、N的濃度減小，為反應(yīng)物，R的濃度增大為生成物，由于M、N的濃度最終保存不變，且不為0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)此書(shū)寫；
（2）N的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）依據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)概念計(jì)算，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

解答： 解：（1）M、N的濃度減小，為反應(yīng)物，R的濃度增大為生成物，由于M、N的濃度最終保存不變，且不為0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，
M的濃度變化量為：（0.2-0.02）mol/L=0.18mol/L，
N的濃度變化量為：（0.3-0.21）mol/L=0.09mol/L，
R的濃度變化量為：0.18mol/L，
故M、N、R的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.18：0.09：0.18=2：1：2，
故反應(yīng)方程式為：2M+N?2R，
答：該反應(yīng)化學(xué)方程式為2M+N?2R；
（2）N的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.09mol/L

0.3mol/L

×100%=30%，
答：N的轉(zhuǎn)化率為30%；
（3）2M+N?2R，平衡濃度c（M）=0.02mol/L，c（N）=0.21mol/L，c（R）=0.18mol/L，
K=

(0.18mol/L)2

(0.02mol/L)2×0.21mol/L

=385.7L﹒mol^-1；
答：該溫度下的平衡常數(shù)385.7L﹒mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，主要是化學(xué)方程式書(shū)寫方法，平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．