15．氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示．由圖可知（　�。�
A．生成1 molHF氣體放出的熱量為270 KJ
B．H2（g）+F2（g）→2HF（l）+270 KJ
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

分析 由圖可知，1molH2（g）、1molF2（g）的總能量大于2molHF（g）的能量，為放熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．由圖可知，生成2molHF（g）放熱為270kJ，由物質(zhì)的量與熱量成正比可知，生成1 molHF氣體放出的熱量為135kJ，故A錯誤；
B．由圖可知，1molH2（g）、1molF2（g）的總能量大于2molHF（g）的能量，則H2（g）+F2（g）=2HF（g）+270 KJ，故B錯誤；
C．為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；
D．由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、熱化學(xué)方程式書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電離平衡是溶液化學(xué)中的重要內(nèi)容，某化學(xué)興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實驗一：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制．
現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250毫升容量瓶，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會使側(cè)定的結(jié)果偏高（填“高”、“低”、“不影響”）
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數(shù)．設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在表一中．
表一：
待測物理量測定方法
①乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度取適最乙酸溶液于燒杯中，用pH計或精密pH試紙測定溶液pH．
③上述實驗中，如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時乙酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5．
（3）實驗三：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計實驗方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
編號酸的種類酸的濃度（mol/L）酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
l乙酸0.517.02.0
2鹽酸0.517.0c
②實驗步驟：

a）圖1的裝置中，在添加藥品之前必須檢查裝置的氣密性；
b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖（圖2）．
③寫出鎂與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．生活處處有化學(xué)，下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬可作凈水劑
B．生石灰用于食品抗氧化劑
C．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1mol H2分子和1mol N2分子一定具有相同的（　�。�
A．電子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列轉(zhuǎn)化過程不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說怯正確的是（　�。�
A．88.0gCO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA
B．0.1L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)等于0.2NA
C．100mL12mol•的濃HNO3與過量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．c（O2）=0.2 mol/LB．c（SO2）=0.25 mol/L
C．c（SO2）+c（SO3）=0.3 mol/LD．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、乙烯
C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、乙苯、環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃、101 kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H1=-511kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．25℃、101kPa下Na2O（s）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-142kJ/mol
D．25℃、101kPa下Na2O2（s）+2Na（g）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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