Question

（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為 。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制Y的化學(xué)方程式 。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為 。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（5）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）常溫下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是

A．該溶液的pH=11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1 mol·L－1

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22

D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9

Answer 1

⑴H2 (2分) （2）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）

（4）4NH3+ 5O24NO+6H2O （2分）（5）4NH3+6NO=5N2+6H2O（3分）（6）ACD（3分）

【解析】

試題分析：（1）“白煙”是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，“紅棕色氣體”F應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3，故答案為：H2；

（2）實(shí)驗(yàn)室利用堿石灰與氯化銨加熱制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（3）反應(yīng)③為NO2與H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO；

（4）反應(yīng)①為氨的催化氧化，方程式為4NH3+ 5O24NO+6H2O；

（5）E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH3反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO＝5N2+6H2O；

（6）A．常溫下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，結(jié)合題中信息c(H+)/c(OH-)=1×10－8可得c（OH-）＝1×10-3mol?L-1，故溶液的pH＝11，故A正確；B．根據(jù)NH3?H2ONH4++OH-可得由氨水電離出的c（NH4+）=1×10-3 mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．由水電離出的c（H+）＝c（OH-）＝1×10-11mol?L-1，可得該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22，故C正確；D．氨水為弱電解質(zhì)，鹽酸的濃度較小，如等體積混合，則氨水過(guò)量，溶液呈堿性，pH＝7，則鹽酸的體積較大，故D正確；E．考慮到氨水是弱電解溶液，故加水稀釋100倍后，溶液的pH大于9，故E錯(cuò)誤，故答案為：ACD。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題的推斷